Задание 29 ЕГЭ по химии

$2Cr(OH)_{3} + 3Br_{2} + 10KOH = 2K_{2}CrO_{4} + 6KBr + 8H_{2}O$

Электронный баланс:

$3\ |\ Br_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Br^{-}$

$2\ |\ Cr^{+3} - 3e^{-} \rightarrow Cr^{+6}$

Окислитель — $Br_{2}^{0}$

Восстановитель — $Cr(OH)_{3}$ $(Cr^{+3})$.

Подробный разбор

Выбор веществ. Жёлтый цвет раствора даёт хромат-ион $CrO_{4}^{2-}$, поэтому нужно окислить хром из $Cr^{+3}$ в $Cr^{+6}$: восстановитель — гидроксид хрома(III) $Cr(OH)_{3}$, окислитель — бром $Br_{2}$. Третье вещество, гидроксид калия, служит средой: в избытке щёлочи хром(VI) существует именно как хромат (а не как оранжевый дихромат), и в растворе оказываются две соли — $K_{2}CrO_{4}$ и $KBr$.

1. Уравнение реакции:

   $2Cr(OH)_{3} + 3Br_{2} + 10KOH = 2K_{2}CrO_{4} + 6KBr + 8H_{2}O$

2. Электронный баланс:

   $3\ |\ Br_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Br^{-}$

   $2\ |\ Cr^{+3} - 3e^{-} \rightarrow Cr^{+6}$

3. Окислитель — бром $Br_{2}$ за счёт брома в степени окисления $0$.

   Восстановитель — гидроксид хрома(III) $Cr(OH)_{3}$ за счёт хрома в степени окисления $+3$.