Задание 29 ЕГЭ по химии

$2HI + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 2FeSO_{4} + I_{2} + H_{2}SO_{4}$

$1\ |\ 2\overset{-1}{I} - 2e^{-} \rightarrow \overset{0}{I_{2}}$

$2\ |\ \overset{+3}{Fe} + 1e^{-} \rightarrow \overset{+2}{Fe}$

$Fe^{+3}$( $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$) — окислитель.

$I^{-1}$ ($HI$) — восстановитель.

Подробный разбор

По условию нужны два вещества из перечня, реакция между которыми даёт сразу три продукта: простое вещество, одну соль и одну кислоту. Из перечня для этого подходят иодоводород $HI$ и сульфат железа(III) $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$.

1. В $HI$ иод находится в низшей степени окисления $-1$, поэтому он может только отдавать электроны, а железо в $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ имеет степень окисления $+3$ и способно понижать её до $+2$. Значит, между этими веществами возможна реакция: иод переходит в простое вещество $I_{2}$, железо — в соль $FeSO_{4}$, а высвободившиеся сульфат-ионы с водородом $HI$ дают кислоту $H_{2}SO_{4}$. Остальные вещества перечня такого набора продуктов не дают: в нитрате бария, бромиде магния и соляной кислоте нет подходящей пары окислитель — восстановитель, а $KMnO_{4}$ с $HI$ простого вещества и одной соли с одной кислотой одновременно не образует.

2. Уравнение реакции:

   $2HI + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 2FeSO_{4} + I_{2} + H_{2}SO_{4}$

3. Электронный баланс:

   $1\ |\ 2\overset{-1}{I} - 2e^{-} \rightarrow \overset{0}{I_{2}}$

   $2\ |\ \overset{+3}{Fe} + 1e^{-} \rightarrow \overset{+2}{Fe}$

4. Железо в степени окисления $+3$ (сульфат железа(III) $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$) — окислитель.

   Иод в степени окисления $-1$ (иодоводород $HI$) — восстановитель.