Задание 29 ЕГЭ по химии

$2NH_{3} + 2KMnO_{4} = 2MnO_{2}\downarrow + N_{2}\uparrow + 2KOH + 2H_{2}O$

$2\ |\ Mn^{+7} + 3\bar{e} \rightarrow Mn^{+4}$

$1\ |\ 2N^{-3} - 6\bar{e} \rightarrow N_{2}^{0}$

Окислитель — $KMnO_{4}$$(Mn^{+7})$.

Восстановитель — $NH_{3}$, $(N^{-3})$

Подробный разбор

По условию среди продуктов должны быть сразу три вещества: простое вещество, нерастворимый в воде оксид и щёлочь в растворе. Из перечня такой набор даёт только пара аммиак $NH_{3}$ и перманганат калия $KMnO_{4}$:

• азот в аммиаке имеет низшую степень окисления $-3$ и может быть только восстановителем, окисляясь до простого вещества $N_{2}$;

• марганец в $KMnO_{4}$ имеет высшую степень окисления $+7$ и выступает окислителем; в нейтральной среде он восстанавливается до $+4$, то есть до нерастворимого оксида $MnO_{2}$;

• калий при этом переходит в раствор в виде щёлочи $KOH$.

Уравнение реакции:

$2NH_{3} + 2KMnO_{4} = 2MnO_{2}\downarrow + N_{2}\uparrow + 2KOH + 2H_{2}O$

Электронный баланс:

$2\ |\ Mn^{+7} + 3\bar{e} \rightarrow Mn^{+4}$

$1\ |\ 2N^{-3} - 6\bar{e} \rightarrow N_{2}^{0}$

Общее число электронов — 6, отсюда коэффициенты 2 перед $KMnO_{4}$ и 2 перед $NH_{3}$.

Окислитель — $KMnO_{4}$, марганец в степени окисления $+7$. Восстановитель — $NH_{3}$, азот в степени окисления $-3$.