Задание 29 ЕГЭ по химии

$2Na_{2}CrO_{4} + 3NaNO_{2} + 5H_{2}SO_{4} = Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 3NaNO_{3} + 2Na_{2}SO_{4} + 5H_{2}O$

$2\ |\ Cr^{+6} + 3e^{-} \rightarrow Cr^{+3}$

$3\ |\ N^{+3} - 2e^{-} \rightarrow N^{+5}$

• Окислитель — $Na_{2}CrO_{4}$ ($Cr^{+6}$).

• Восстановитель — нитрит натрия $NaNO_{2}$ ($N^{+3}$).

Подробный разбор

По условию нужны окислитель и восстановитель, дающие раствор трёх солей. Хромат натрия $Na_{2}CrO_{4}$ содержит хром в высшей степени окисления $+6$ — он может только понижать её, значит это окислитель. Нитрит натрия $NaNO_{2}$ содержит азот в промежуточной степени окисления $+3$ — рядом с сильным окислителем он повышает её до $+5$, значит это восстановитель. Третье вещество из перечня, серная кислота, создаёт кислую среду: именно в ней хром $+6$ переходит в катион $Cr^{3+}$, и в растворе оказываются три соли — $Cr_{2}(SO_{4})_{3}$, $NaNO_{3}$ и $Na_{2}SO_{4}$.

Уравнение реакции:

$2Na_{2}CrO_{4} + 3NaNO_{2} + 5H_{2}SO_{4} = Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 3NaNO_{3} + 2Na_{2}SO_{4} + 5H_{2}O$

Электронный баланс:

$2\ |\ Cr^{+6} + 3e^{-} \rightarrow Cr^{+3}$

$3\ |\ N^{+3} - 2e^{-} \rightarrow N^{+5}$

Коэффициенты 2 и 3 получаются из наименьшего общего кратного числа электронов: $6 = 2 \cdot 3 = 3 \cdot 2$.

• Окислитель — хромат натрия $Na_{2}CrO_{4}$ (хром в степени окисления $+6$), он принимает электроны и восстанавливается.

• Восстановитель — нитрит натрия $NaNO_{2}$ (азот в степени окисления $+3$), он отдаёт электроны и окисляется.