Задание 29 ЕГЭ по химии

$2Fe(OH)_{2} + H_{2}O_{2} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

$2\ |\ Fe^{+2} - 1e^{-} \rightarrow Fe^{+3}$

$1\ |\ 2O^{-1} + 2e^{-} \rightarrow 2O^{-2}$

Окислитель — $H_{2}O_{2}$ $(O^{-1})$

Восстановитель — $Fe(OH)_{2}$ $(Fe^{+2})$.

Подробный разбор

Из перечня нужна пара «окислитель — восстановитель», которая в кислой среде даёт раствор только одной соли. Восстановителем берём $Fe(OH)_{2}$: железо в степени окисления $+2$ легко переходит в $+3$. Окислителем берём $H_{2}O_{2}$: кислород в степени окисления $-1$ принимает электроны и переходит в $-2$, то есть пероксид восстанавливается до воды и никаких лишних продуктов не оставляет. Средой служит третье вещество из перечня — $H_{2}SO_{4}$; в её избытке образуется единственная соль $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$, а второй продукт — вода.

Перманганат калия здесь не подходит: он дал бы вторую соль (соль калия и марганца), а условие «только одна соль» это запрещает.

Уравнение реакции:

$2Fe(OH)_{2} + H_{2}O_{2} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

Электронный баланс:

$2\ |\ Fe^{+2} - 1e^{-} \rightarrow Fe^{+3}$

$1\ |\ 2O^{-1} + 2e^{-} \rightarrow 2O^{-2}$

• Окислитель — пероксид водорода $H_{2}O_{2}$ за счёт кислорода в степени окисления $-1$: он принимает электроны и понижает степень окисления до $-2$.

• Восстановитель — гидроксид железа(II) $Fe(OH)_{2}$ за счёт железа в степени окисления $+2$: оно отдаёт электроны и повышает степень окисления до $+3$.