Задание 29 ЕГЭ по химии

$8P + 5HClO_{4} + 12H_{2}O = 8H_{3}PO_{4} + 5HCl$

$5\ |\ Cl^{+7} + 8e^{-} \rightarrow Cl^{-1}$

$8\ |\ P^{0} - 5e^{-} \rightarrow P^{+5}$

Окислитель — $HClO_{4}$$(Сl^{+7})$

Восстановитель — $P^0$

Подробный разбор

По условию нужна пара «окислитель + восстановитель», дающая две кислоты. Единственный сильный окислитель в перечне — хлорная кислота $HClO_{4}$: хлор в ней имеет высшую степень окисления $+7$ и может её только понижать. Восстановителем берём фосфор $P^{0}$: у простого вещества степень окисления нулевая, и он окисляется до высшей $+5$. Средой служит вода. Продукты как раз и есть две кислоты: $H_{3}PO_{4}$ (фосфор $+5$) и $HCl$ (хлор $-1$).

1. $8P + 5HClO_{4} + 12H_{2}O = 8H_{3}PO_{4} + 5HCl$

2. Электронный баланс:

   $5\ |\ Cl^{+7} + 8e^{-} \rightarrow Cl^{-1}$

   $8\ |\ P^{0} - 5e^{-} \rightarrow P^{+5}$

   Наименьшее общее кратное для $8$ и $5$ равно $40$, отсюда и берутся множители $5$ и $8$ перед хлором и фосфором в уравнении.

3. Окислитель — $HClO_{4}$ за счёт хлора в степени окисления $+7$.

   Восстановитель — $P$ (фосфор в степени окисления $0$).