Задание 22 ОГЭ по химии

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

Рассчитаем массу сульфата меди(II), содержащегося в растворе:

m(CuSO4) = m(р-ра) · ω(CuSO4).

m(CuSO4) = 300 · 0,08 = 24 г.

Молярная масса сульфата меди(II):

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 · 16 = 160 г/моль.

Количество вещества:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4).

n(CuSO4) = 24 / 160 = 0,15 моль.

По уравнению реакции:

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,15 моль.

Молярная масса гидроксида меди(II):

M(Cu(OH)2) = 64 + 2 · (16 + 1) = 98 г/моль.

Масса осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) · M(Cu(OH)2).

m(Cu(OH)2) = 0,15 · 98 = 14,7 г.

Ответ: 14,7 г.