Задание 22 ОГЭ по химии

Question

После пропускания 5,6 л аммиака через раствор с массовой долей серной кислоты 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

$2NH_{3} + H_{2}SO_{4} = (NH_{4})_{2}SO_{4}$
Найдём количество вещества аммиака
n($NH_{3}$)= 5,6/22,4 = 0,25 моль
По уравнению реакции n($H_{2}SO_{4}$) = ½ n($NH_{3}$) = 0,125 моль
Найдем массу вещества серной кислоты
m($H_{2}SO_{4}$) = 0,125*98 = 12,25 г
Найдем массу раствора серной кислоты
m($H_{2}SO_{4}$(р-р)) = 12,25/0,1 = 122,5 г

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул