Задание 22 ОГЭ по химии

Question

Через 350 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

$H_{2}SO_{4} + 2NH_{3} = (NH_{4})_{2}SO_{4}$
Найдем массу вещества серной кислоты
m($H_{2}SO_{4}$) = 350*0,07 = 24,5 г
Найдем количество вещества серной кислоты
n($H_{2}SO_{4}$) = 24,5/98 = 0,25 моль
По уравнению реакции n($NH_{3}$)= 2n($H_{2}SO_{4}$) = 0,5 моль
Найдём объём газа $NH_{3}$
V($NH_{3}$) = 0,5*22,4 = 11,2 л

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул