Задание 22 ОГЭ по химии

Question

К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

$CuCl_{2} + 2AgNO_{3}= Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl$↓
Найдем массу вещества хлорида меди
m($CuCl_{2}$) = 135*0,02 = 2,7г
Найдём количество вещества хлорида меди
n($CuCl_{2}$)= 2,7/135 = 0,02 моль
По уравнению реакции n($AgCl$) = 2n($CuCl_{2}$) = 0,04 моль
Найдём массу осадка
m($AgCl$) = 0,04*143,5 = 5,74 г

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул