Задание 22 ОГЭ по химии

Question

Дайте развернутый ответ.
К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

2AlCl$_{3}$ + 3Pb(NO$_{3}$)$_{2 }$= 3PbCl$_{2}$ + 2Al(NO$_{3}$)$_{3}$
m(AlCl$_{3}$) = m$_{p-pa}$ • ω : 100% = 89 • 15 : 100% = 13,35 г
n(AlCl$_{3}$) = m : M = 13.35 : 133.5 = 0,1 моль
n(PbCl$_{2}$) = n(AlCl$_{3}$) : 2 • 3 = 0,15 моль
m(PbCl$_{2}$) = n • M = 0,15 • 278 = 41,7 г
Ответ: 41,7 г.

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул