Задание 22 ОГЭ по химии

Question

Дайте развернутый ответ.
Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + H$_{2}$S = CuS + 2HNO$_{3}$
m(CuNO$_{3}$) = 0,05 * 37,6 = 1,88 г
n(Cu(NO$_{3}$)$_{2}$) = m/M = 1,88/242 = 0,008 моль
n(CuS) = n(Cu(NO$_{3}$)$_{2}$) = 0,008 моль
m(CuS)= n*M = 96 * 0,008 = 0,786 г
Ответ: 0,786 г.

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул