Задание 22 ОГЭ по химии

Question

Дайте развернутый ответ.
Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гидроксида кальция с массовой долей щёлочи 0,2%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ = CaCO$_{3}$ + H$_{2}$O
m(Ca(OH)$_{2}$) = 370 * 0,002 = 0,74 г
n(Ca(OH)$_{2}$) = m / M = 0,74 / 74 = 0,01 моль
n(Ca(OH)$_{2}$) = n(CaCO$_{3}$) = 0,01 моль
m(CaCO$_{3}$) = n * M = 0,01 * 100 =1 г
Ответ: 1 г.

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул