1. Неверно.
Процесс 1−2 на p−T диаграмме представляет собой прямую, проходящую через начало координат. Это соответствует изохорному процессу (V=const).
Из уравнения состояния:
pV=νRT⇒V=pνRT Поскольку отношение pT постоянно, объем не изменяется.
2. Верно.
Процесс 2−3 на p−T диаграмме — горизонтальная линия (T=const). Это изотермическое расширение (давление уменьшается, объем увеличивается).
Работа газа:
A=νRTln(V2V3)>0
3. Неверно.
Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от температуры:
U=23νRT
В изотермическом процессе 2−3 (T=const) внутренняя энергия не изменяется.
4. Неверно.
Процесс 1−2 — изохорный нагрев (V=const, T увеличивается).
По первому закону термодинамики:
Q=ΔU+A=ΔU>0 Газ получает тепло, а не отдает.
5. Верно.
Концентрация молекул:
n=VN В процессе 1−2 объем постоянен, следовательно, концентрация не изменяется.