1. Неверно.
Участок 1–2 представляет собой изотермический процесс (T=const). Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от температуры:
U=23νRT Следовательно, ΔU=0.
2. Неверно.
Участок 2–3 — изохорный процесс (V=const). Работа газа равна нулю:
A=pΔV=0
3. Верно.
Участок 3–4 — изотермическое сжатие (T=const, V уменьшается). Из уравнения состояния:
pV=νRT=const⇒p∼V1 При уменьшении объема давление увеличивается.
4. Верно.
На участке 2–3 (V=const):
Работа A=0,
Температура увеличивается (ΔU>0).
По первому закону термодинамики:
Q=ΔU>0
Газ получил теплоту.
5. Неверно.
Внутренняя энергия пропорциональна температуре:
U∼T Температура в состоянии 1 ниже, чем в состоянии 3, следовательно:
U1<U3