Задание 20 ОГЭ по химии

Question

№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
$NaMnO_{4}$ + $NaOH$ → $Na_{2}MnO_{4}$ + $O_{2}$ + $H_{2}O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Accepted Answer

$4NaMnO_{4}$ + $4NaOH$ → $4Na_{2}MnO_{4}$ + $O_{2}$ + $2H_{2}O$
$Mn^{+7}$ + 1ē → $Mn^{+6}$ | 4
$2O^{-2}$ - 4ē → $O_{2}^{0}$ | 1

$NaMnO_{4}$ ($Mn^{+7}$) - окислитель
$NaOH$ ($2O^{-2}$) - восстановитель

Задание 20 ОГЭ по химии

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного баланса