Задание 20 ОГЭ по химии

Question

№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
$CrO_{3}$ + $NH_{3}$ → $Cr_{2}O_{3}$ + $N_{2}$ + $H_{2}O$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Accepted Answer

$2CrO_{3}$ + $2NH_{3}$ → $Cr_{2}O_{3}$ + $N_{2}$ + $3H_{2}O$
$N^{-3}$ - 3ē → $N^{0}$ | 1
$Cr^{+6}$ + 3ē → $Cr^{+3}$ | 1
$CrO_{3}$ ($Cr^{+6}$) - окислитель
$NH_{3}$ ($N^{-3}$) - восстановитель

Задание 20 ОГЭ по химии

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного баланса