Задание 20 ОГЭ по химии

Question

№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
$PH_{3}$ + $Cl_{2}$ + $H_{2}O$ → $H_{3}PO_{4}$ + $HCl$
Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Accepted Answer

$PH_{3}$ + $4Cl_{2}$ + $4H_{2}O$ → $H_{3}PO_{4}$ + $8HCl$
$P^{-3}$ - 8ē → $P^{+5}$ | 1
$Cl^{0}$ + 1ē → $Cl^{-1}$ | 8
$PH_{3}$ ($P^{-3}$) - восстановитель
$Cl_{2}$ ($Cl^{0}$) - окислитель

Задание 20 ОГЭ по химии

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного баланса