Задание 22 ОГЭ по химии

Question

К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6% добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

$3AgNO_{3} + FeCl_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + 3AgCl$↓
Найдем массу вещества нитрата серебра
m($AgNO_{3}$) = 340*0,06 = 20,4 г
Найдём количество вещества нитрата серебра
n($AgNO_{3}$)= 20,4/170 = 0,12 моль
По уравнению реакции n($AgNO_{3}$) = n($AgCl$) = 0,12 моль
Найдём массу осадка
m($AgCl$) = 0,12*143,5 = 17,22г

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул