Задание 22 ОГЭ по химии

Question

Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

$Na_{2}CO_{3} + 2 HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}$↑
Найдем массу вещества соляной кислоты
m($HCl$) = 730*0,01 = 7,3 г
Найдём количество вещества соляной кислоты
n($HCl$) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
По уравнению реакции n($CO_{2}$) = ½ n($HCl$) = 0,1 моль
Найдем объём выделившегося газа
V($CO_{2}$) = 0,1*22,4 = 2,24 л

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул