Задание 22 ОГЭ по химии

Question

Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей $HCl$ 20%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}$↑
Найдем массу вещества соляной кислоты
m($HCl$) = 146*0,2 = 29,2 г
Найдём количество вещества соляной кислоты
n($HCl$) = 29,2/36,5 = 0,8 моль
По уравнению реакции n($H_{2}$) = ½ n($HCl$) = 0,4 моль
Найдем объём выделившегося газа
V($H_{2}$) = 0,4*22,4 = 8,96 л

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул