Задание 22 ОГЭ по химии

Question

Дайте развернутый ответ.
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция
до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Accepted Answer

Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓
Решение:
Найдём молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100 г/моль.
Вычислим количество вещества осадка:
n(CaCO₃) = 12,0 / 100 = 0,12 моль.
По уравнению реакции количества веществ карбоната натрия и карбоната кальция равны:
n(Na₂CO₃) = n(CaCO₃) = 0,12 моль.
Найдём молярную массу карбоната натрия:
M(Na₂CO₃) = 23 · 2 + 12 + 16 · 3 = 106 г/моль.
Рассчитаем массу карбоната натрия в растворе:
m(Na₂CO₃) = 0,12 · 106 = 12,72 г.
Вычислим массовую долю карбоната натрия в исходном растворе:
ω(Na₂CO₃) = 12,72 / 150 = 0,0848, или 8,48 %.

Задание 22 ОГЭ по химии

Решение расчётных задач с использованием основных химических формул