Задание 20 ОГЭ по химии

Question

Для предложенной схемы реакции
Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O
1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
3) запишите формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, что является окислителем, а что — восстановителем.

Accepted Answer

Молекулярное уравнение реакции:
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.

Электронный баланс:
Cr³⁺ – 3e⁻ → Cr⁶⁺ | · 2
Br2 + 2e⁻ → 2Br⁻ | · 3
Cr(OH)3, то есть хром в степени окисления +3, является восстановителем.
Br2, то есть бром в степени окисления 0, является окислителем.
Степень окисления хрома изменяется:
Cr³⁺ → Cr⁶⁺.
Хром отдаёт электроны:
Cr³⁺ – 3e⁻ → Cr⁶⁺.
Степень окисления брома изменяется:
Br2⁰ → 2Br⁻.
Бром принимает электроны:
Br2 + 2e⁻ → 2Br⁻.

Задание 20 ОГЭ по химии

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного баланса