Задание 20 ОГЭ по химии

Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
$K_{2}MnO_{4}$ + $H_{2}O$ → $MnO_{2}$ + $KMnO_{4}$ + $KOH$
Определите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

$3K_{2}MnO_{4}$ + $2H_{2}O$ → $MnO_{2}$ + $2KMnO_{4}$ + $3KOH$
$Mn^{+6}$ - 1ē → $Mn^{+7}$ | 2
$Mn^{+6}$ + 2ē → $Mn^{+4}$ | 1
$K_{2}MnO_{4}$ ($Mn^{+6}$) - и окислитель, и восстановитель (реакция диспропорционирования)

Задание 20 ОГЭ по химии

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного баланса