Банк заданий
ЕГЭ по химии

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления элемента-окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) C + CuO → Cu + CO

Б) CO + H$_{2}$ → CH$_{4}$ + H$_{2}$O

В) C + H$_{2}$SO$_{4}$ → SO$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА-ОКИСЛИТЕЛЯ

1) +6 → +4

2) +2 → +4

3) +2 → - 4

4) +2 → 0

Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза его водного раствора, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) NaI

Б) Na$_{2}$SO$_{4}$

В) Hg(NO$_{3}$)$_{2}$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) H$_{2}$, O$_{2}$

2) Hg, O$_{2}$

3) Hg, NO$_{2}$

4) H$_{2}$, I$_{2}$

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А) CuSO$_{4}$

Б) KClO$_{4}$

В) Cu(NO$_{3}$)$_{2}$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) водород и галоген

2) металл и кислород

3) водород и кислород

4) металл и галоген

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) H$_{2}$S + I$_{2}$ = S + 2HI

Б) 2H$_{2}$S + SO$_{2}$ = 3S + 2H$_{2}$O

В) Br$_{2}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O = H$_{2}$SO$_{4}$ + 2HBr

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) I$_{2}$

2) H$_{2}$S

3) Br$_{2}$

4) SO$_{2}$

Сколько граммов нитрата кальция следует растворить в 150 г его 10%-ного раствора, чтобы массовая доля соли стала равной 15 %? (Запишите число с точностью до десятых.)

Сколько граммов воды следует выпарить из 300 г 12%-ного раствора хлорида калия, чтобы массовая доля соли в растворе стала равной 16%? (Запишите число с точностью до целых.)

В 81 г воды растворили 9 г сульфата натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

К 130 г раствора нитрата магния с массовой долей соли 10 % добавили 17 г этой же соли и выпарили 27 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А) AgF

Б) CuSO$_{4}$

В) CuCl$_{2}$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и кислород

2) металл и галоген

3) водород и сера

4) водород и галоген

В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната бария добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота

2) аммиак

3) углекислый газ

4) азотистая кислота

5) серная кислота

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А) нитрат алюминия

Б) нитрат бария

В) хлорид меди(II)

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и азот

2) металл и кислород

3) металл и галоген

4) водород и кислород

Сколько граммов воды следует добавить к 200 г 5%-ного раствора хлорида меди, чтобы массовая доля соли стала равной 3%? (Запишите число с точностью до десятых.)

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалось слабое растворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат лития

2) хлорид кальция

3) карбонат аммония

4) гидроксид бария

5) гидроксид калия

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната кальция. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую - раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) хлороводород

2) хлорид кальция

3) нитрат магния

4) гидроксид бария

5) хлорид аммония

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) NH$_{4}$Cl = NH$_{3}$ + HCl

Б) 3PbO + 2NH$_{3}$ = N$_{2}$ + 3Pb + 3H$_{2}$O

В) 4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ = 4NО + 6H$_{2}$O

СВОЙСТВО АЗОТА

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Сколько граммов воды следует добавить к 600 г 10%-ного раствора нитрата аммония, чтобы массовая доля соли стала равной 3%? (Запишите число с точностью до целых.)

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) PH$_{3}$ + HNO$_{3}$ → H$_{3}$PO$_{4}$ + NO$_{2}$ + H$_{2}$O

Б) P + N$_{2}$O → P$_{2}$O$_{3}$ + N$_{2}$

В) Ca$_{3}$(PO$_{4}$)$_{2}$ + C → Ca$_{3}$P$_{2}$ + CO

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую - раствор вещества Y.

В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид железа(II)

2) аммиак

3) бромоводород

4) гидроксид бария

5) оксид углерода(IV)

К 125 г раствора с массовой долей соли 20% добавили 10 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

К 80 г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 30% добавили 15 мл воды и 10 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Установите соответствие между реагирующими веществами и типами протекающей реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) бензол и хлор (свет)

Б) этилен и бромоводород

В) толуол и хлор (свет)

ТИПЫ РЕАКЦИИ

1) замещения, галогенирования

2) галогенирования, присоединения

3) присоединения, гидрогалогенирования

4) обмена, каталитическая

Определите массу (г) раствора уксусной кислоты с массовой долей 40 %, которую необходимо добавить к 500 г воды для получения раствора с массовой долей кислоты 15 %. (Запишите число с точностью до целых.)

Сколько граммов хлорида бария следует растворить в 200 г его 5%-ного раствора, чтобы массовая доля соли стала равной 8%? (Запишите число с точностью до десятых.)

В 280 г раствора с массовой долей хлорида аммония 15% растворили 10 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А) Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$

Б) NaClO$_{4}$

В) LiCl

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и кислород

2) металл и галоген

3) водород и галоген

4) водород и кислород