Банк заданий
ЕГЭ по химии

Какую массу (г) воды надо добавить к 175 г раствора с массовой долей

соли 30 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15 %? (Запишите число с точностью до целых.)

Установите соответствие между схемой реакции и свойством кремния, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) SiF$_{4}$ + Mg → Si + MgF$_{2}$

Б) SiO$_{2}$ + HF → SiF$_{4}$ + H$_{2}$O

В) Na$_{2}$CO$_{3}$ + SiO$_{2}$ → Na$_{2}$SiO$_{3}$ + CO$_{2}$

СВОЙСТВО КРЕМНИЯ

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А) Mg(NO$_{3}$)$_{2}$

Б) Na$_{2}$SO$_{4}$

В) AgNO$_{3}$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и азот

2) металл и кислород

3) водород и сера

4) водород и кислород

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

HS$^{-}$ + OH$^{-}$ = S$^{2 -}$ + H$_{2}$O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) гидросульфид аммония

2) гидросульфид калия

3) сероводородная кислота

4) гидроксид стронция

5) гидроксид калия

Из 150 г раствора с массовой долей хлорида натрия 5% выпарили 10 г воды

и добавили 5 г той же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Какую массу 5%-ного раствора хлорида кальция надо взять, чтобы при выпаривании 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 13 %? (Запишите число с точностью до десятых.)

Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Y и наблюдали его полное растворение.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) кремниевая кислота

2) гидроксид лития

3) хлорид аммония

4) карбонат кальция

5) гидроксид железа(II)

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) кислород

Б) сера

В) водород

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

1) раствора хлорида ртути(II)

2) раствора сульфида калия

3) раствора нитрата меди(II)

4) расплава бромида натрия

К 90 г раствора с массовой долей соли 20% прилили 60 г раствора с массовой долей этой же соли 40%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А) MgSO$_{4}$

Б) Na$_{3}$PO$_{4}$

В) Cu(NO$_{3}$)$_{2}$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) водород и кислород

2) металл и кислород

3) металл, водород и кислород

4) металл и сера

К 75 г раствора с массовой долей соли 12% добавили 15 г этой же соли и 10 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%? (Запишите число с точностью до целых.)

Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза его водного раствора, которые образуются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) NaCl

Б) KOH

В) CuCl$_{2}$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и галоген

2) металл и кислород

3) водород и кислород

4) водород и галоген

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления элемента-окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) S + H$_{2}$SO$_{4}$ → SO$_{2}$ + H$_{2}$O

Б) H$_{2}$S + O$_{2(}$$_{изб}$$_{.)}$ → SO$_{2}$ + H$_{2}$O

В) H$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$S → S + H$_{2}$O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА-ОКИСЛИТЕЛЯ

1) +6 → +4

2) 0 → - 2

3) - 2 → +4

4) +4 → 0

Какую массу 10%-ного раствора сульфата алюминия надо взять, чтобы при добавлении 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 7%? (Запишите число с точностью до целых.)

Установите соответствие между типами реакции и веществами, вступающими в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ТИПЫ РЕАКЦИИ

А) дегалогенирования, окислительно-восстановительная

Б) гидратации, каталитическая

В) гидролиза, необратимая

ВЕЩЕСТВА

1) метилформиат и гидроксид натрия (р-р)

2) 1,2-дихлорпропан и магний

3) пропен и бромоводород

4) пропен и вода (H$^{+}$)

Даны две пробирки с раствором гидроксида лития. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

NH$_{4}$$^{+}$ + OH$^{-}$ = NH$_{3}$ + H$_{2}$O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) нитрат аммония

2) гидрофосфат аммония

3) оксид магния

4) оксид цинка

5) карбонат кальция

К 125 г раствора нитрата натрия с массовой долей соли 20% добавили 28 мл воды и 35 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид магния

2) гидроксид бария

3) гидроксид калия

4) фосфат натрия

5) ацетат аммония

Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую - раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) гидроксид железа(II)

2) нитрат серебра

3) аммиак

4) иодоводород

5) нитрат натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления элемента-окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CO + CuO → Cu + CO$_{2}$

Б) CO$_{2}$ + С → 2CO

В) C + HNO$_{3}$ → NO$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА-ОКИСЛИТЕЛЯ

1) +5 → +4

2) +2 → +4

3) +4 → +2

4) +2 → 0

Из 125 г раствора с массовой долей нитрата натрия 20% выпарили 10 мл воды и добавили 35 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)

Сколько граммов 8%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы

при выпаривании 10 г воды получить раствор с массовой долей соли 12%? (Запишите число с точностью до целых.)

Какую массу воды надо выпарить из 150 г раствора с массовой долей соли 10%, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)

Какую массу воды надо добавить к 50 г раствора уксусной кислоты

с массовой долей кислоты 70% для получения раствора с массовой долей уксусной кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)