Банк заданий
ЕГЭ по химии

В реактор постоянного объёма поместили N$_{2}$H$_{4}$ и водород. При этом исходная концентрация N$_{2}$H$_{4}$ составляла 0,55 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

$\mathrm{N} _ {2} \mathrm{H} _ {4 (г)} + \mathrm{H} _ {2 (г)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH} _ {3 (г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили 0,32 моль/л и 0,18 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию водорода (X) и равновесную концентрацию N$_{2}$H$_{4}$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,09 моль/л

3) 0,41 моль/л

5) 0,50 моль/л

2) 0,37 моль/л

4) 0,46 моль/л

6) 0,55 моль/л

Установите соответствие между органическим веществом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОРГАНИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО

A) метанол

Б) глицерин

В) искусства кислота

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1) гидролиз жиров

2) окисление бутана

3) гидролиз белков

4) нагревание синтез-газа

Чему равна массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 320 г раствора с массовой долей 2,5%? (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: ____ %.

Вычислите массу осадка, полученного с выходом 90 % при пропускании 33,6 л (н.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида кальция. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____ г.

Нитрат железа(II) прокалили. Полученный твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль поместили в раствор азотной кислоты. В результате реакции получили окрашенное простое вещество и бесцветный газообразный оксид. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната калия.

Напишите уравнения четыёх описанных реакций.

Газовую смесь, состоящую из водорода и утарного газа; взятых в массовом соотношении 3:7, сожгли в избытке кислорода. Продукты горения полностью поглотили раствором гидроксида натрия. При этом образовалось 265 г раствора с массовой долей единственного растворённого вещества 10%. Известно, что это вещество не реагирует со щелочами. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения иекомых физических величин).

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная связь.

1) иод

2) оксид серы(IV)

3) марганец

4) хлорид кальция

5) азотная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Даны две пробирки с раствором нитрата железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакции, которую описывает сокращённое ионное уравнение

$\text{Fe}^{2+} + 2\,\text{F}^{-} \rightarrow \text{FeF}_2$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) фтороводородная кислота

4) фторид кальция

2) хлорид аммония

5) фторид серебра

3) гидроксид кальция

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой побидни, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) NaOH

B) CO

B) Al$_{2}$O$_{3}$

Γ) HCl

РЕАГЕНТЫ

1) Ca, MgO, Pb(NO$_{3}$)$_{2}$

2) Fe$_{2}$O$_{3}$ , H$_{2}$O , Si

3) H$_{2}$ , Fe$_{3}$O$_{4}$ , O$_{2}$

4) Cl$_{2}$ , N$_{2}$O$_{5}$ , H$_{2}$PO$_{4}$

5) HCl, NaOH, Ne$_{2}$CO$_{3}$

Задана следующая схема превращений веществ:

$\mathrm{CaCO} _ {3} \longrightarrow \mathrm{X} \xrightarrow {\mathrm{H} _ {2} \mathrm{O}} \mathrm{Y}$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CaO

2) Ca(OH)$_{2}$

3) Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$

4) CaH$_{2}$

5) CaCl$_{2}$

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующие позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

A) CH$_{3}$-CH$_{2}$-NH$_{2}$

B) CH$_{3}$-NH-CH$_{2}$-CH$_{3}$

B) CH$_{3}$CH$_{2}$-COOH

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) амины

2) нитросоединения

3) карбоновые кислоты

4) аминокислоты

Из предложенного перечня выберите две характеристики вещества состава C$_{4}$H$_{10}$ .

1) существование цис-транс-изомеров

2) sp$^{3}$-гибридизация орбиталей всех атомов углерода

3) наличие двойной связи между атомами углерода

4) наличие т-связи между атомами углерода

5) наличие только с-связей в молекуле

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все вещества, каждое из которых взаимодействует с бутадиеном-1,3.

1) азот

3) кислород

5) гидроксид натрия

2) бромоводород

4) водород

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует вещество состава NH$_{4}$CH$_{2}$CH(CH$_{3}$)COOH .

1) сульфат натрия

3) бензол

5) соляная кислота

2) хлорид калия

4) этиловый спирт

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

A) Na и H$_{2}$O

B) Na$_{2}$N и H$_{2}$O

B) Na$_{2}$CO$_{3}$ и H$_{2}$O

ТИПЫ РЕАКЦИИ

1) гидролиза, необратимая

2) замещения, гомогенная

3) гетерогенная, окислительно-

восстановительная

4) обмена, обратимая

Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых скорость химической реакции между магнием и раствором сульфата меди(II) не зависит.

1) концентрация сульфата магния

2) температура

3) объём реакционного сосуда

4) площадь поверхности соприкосновения реагентов

5) концентрация сульфата меди(II)

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления азота, происходящим в ходе этой реакции; к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

A) 2NO + O$_{2}$ = 2NO$_{2}$

B) 4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ = 4NO + 6H$_{2}$O

B) 4NO$_{2}$ + 2H$_{2}$O + O$_{2}$ = 4HNO$_{3}$

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1) от -3 до +2

2) от +4 до +5

3) от +3 до +2

4) от +2 до +4

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующие позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

A) NiSO4

B) NiCl$_{2}$

B) NiF$_{2}$

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл, водород и кислород

2) металл, водород и галоген

3) металл и галоген

4) металл и кислород

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) NaF

3) HCl

2) RbOH

4) CaBr$_{2}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л.

В результате протекания обратимой реакции

$\mathrm{H} _ {2 (г)} + \mathrm{Br} _ {2 (г)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{HBr} _ {(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и бромоводорода составили 0,27 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию H$_{2}$(X) и равновесную концентрацию Br$_{2}$(Y) .

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,02 моль/л

3) 0,18 моль/л

5) 0,36 моль/л

2) 0,03 моль/л

4) 0,27 моль/л

6) 0,37 моль/л

Установите соответствие между названием химического продукта и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ПРОДУКТА

A) гидроксид натрия

B) резина

B) натрий

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1) этерификация

2) электролиз

3) вулканизация

4) поликонденсация

Смешали два раствора: один массой 180 г с массовой долей соли 25 %, другой — массой 250 г с массовой долей этой же соли 2 %. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ____ %.

Определите массу меди, которую можно получить при восстановлении алюминием образца оксида меди(II) массой 312,5 кг, если в указанном образце содержится 4 % примеси оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____ кг.

Хлорид алюминия нагрели с калием. Полученный в результате металл поместили в раствор гидроксида калия. Через получившийся при этом раствор пропустили углекислый газ, в результате наблюдали выпадение белого осадка. К оставшемуся после отделения осадка раствору добавили раствор сулфата железа(III).

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Смесь нитрата магния и нитрата серебра, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 48,32% от общей массы смеси, прокалили до постоянной массы. Выделившуюся смесь газов пропустили через 800 мл воды. При этом объём неполютившегося газа составил 13,44 л (н. у.). Вычислите массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указываны в условии задачи, и приведете все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).