Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. Фосфид кальция обработали водой, при этом выделился газ. Этот газ осторожно пропустили через горячий концентрированный раствор полученной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ 2) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 3) Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃ 4) PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком цинка. Образовавшееся твёрдое вещество добавили к раствору гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа, при этом наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O 2) 2NO₂ + 4Zn = 4ZnO + N₂ 3) ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] 4) Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = 2NaHCO₃ + Zn(OH)₂

Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ 2) 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl 3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O 4) Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

Хлорид алюминия нагрели с калием. Полученный в результате металл поместили в раствор гидроксида калия. Через получившийся при этом раствор пропустили углекислый газ, в результате наблюдали выпадение белого осадка. К оставшемуся после отделения осадка раствору добавили раствор сульфата железа(III). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) AlCl₃ + 3K = Al↓ + 3KCl 2) 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑ 3) K[Al(OH)₄] + CO₂ = KHCO₃ + Al(OH)₃ 4) Fe₂(SO₄)₃ + 6KHCO₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 6CO₂↑ + 3K₂SO₄

Пероксид кальция поместили в раствор перманганата натрия, подкисленного серной кислотой. В выделившемся при этом газе сожгли порошкообразное железо. Образовавшееся твердое черное вещество растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) 5CaO₂ + 2NaMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5O₂↑ + 2MnSO₄ + 5CaSO₄ + Na₂SO₄ + 8H₂O 2) 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ 3) Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O 4) 2FeCl₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeCl₂ + H₂SO₄ + 2HCl 1) Реакция ОВР, т.к. NaMnO₄ за счет марганца в максимальной степени окисления является типичным окислителем, тогда CaO2 за счет O– является восстановителем. Реакция протекает в кислой среде, поэтому марганец восстанавливается до степени окисления +2, а кислород окисляется до более высокой степени окисления – 0, т.е. выделяется газ – молекулярный кислород, что также понятно по следующему предложению. 2) При взаимодействии кислорода с железом, в тех условиях, которые подразумеваются в ЕГЭ, всегда образуется железная окалина – двойной оксид железа (II, III) – Fe₃O₄. 3) Fe₃O₄ проявляет основные свойства, HCl – кислота-неокислитель – это кислотно-основное взаимодействие: основный оксид + кислота = соль + H₂O, но т.к. в Fe₃O₄ железо находится в двух разных степенях окисления, то получается две соли: и хлорид железа (II), и хлорид железа (III). 4) Нужно помнить, что Fe⁺³ окисляет таких восстановителей, как I⁻, S⁻², S⁺⁴, поэтому между сернистым газом SO₂ и FeCl₃ идет ОВР: железо +3 восстанавливается до более низкой степени окисления +2, а сера +4 окисляется до более высокой степени окисления +6, т.к. реакция протекает в водной среде, то образуется серная кислота, а соляная кислота требуется для уравнивания хлорид-ионов в продуктах реакции.