Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 292 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 146831 балл
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Вычислите массу сульфида железа(II), вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)
id 147381 балл
Получение и применение веществ в промышленности и повседневной жизни
Установите соответствие между веществом и областью применения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

id 147471 балл

Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂	1) NO
Б) H₂S + 2Na = Na₂S + H₂	2) H₂S
В) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O	3) NH₃
	4) Na

id 147542 балла

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Установите соответствие между внешним воздействием на систему

2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) + Q

и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ	СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
A) уменьшение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) увеличение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
B) увеличение концентрации NO₂	3) практически не смещается
Г) добавление O₂

id 147562 балла
Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Даны две пробирки с раствором бромида железа(III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанных реакциях.
1) аммиак (р-р)
2) гидроксид меди(II)
3) фосфат калия
4) азотная кислота
5) нитрат лития