Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в образованных ими анионах \(ЭО_х^{2−}\)могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов. 1) H 2) Cr 3) S 4) Mg 5) Cl.

Начните с того, что степень окисления элемента в анионе \(ЭО_{3}^{x-}\) однозначно задаётся зарядом иона: три атома кислорода дают суммарно \(-6\), поэтому степень окисления Э равна \(6-x\). Значит, «одинаковая степень окисления» у двух элементов возможна тогда, когда они образуют анионы одинакового состава и заряда. Из данного ряда кислородсодержащие анионы состава \(ЭО_{3}^{x-}\) образуют сера и хром. Сера в таком анионе даёт сульфит-ион \(SO_{3}^{2-}\): здесь \(x=2\), и её степень окисления равна \(6-2=+4\) (пример соли — \(Na_{2}SO_{3}\)). Хром, помимо привычных \(+3\) и \(+6\), проявляет и промежуточную степень окисления \(+4\), которой отвечает анион того же типа \(CrO_{3}^{2-}\) (соли вида \(Na_{2}CrO_{3}\)). Заряд иона такой же, значит, и степень окисления хрома в нём \(6-2=+4\). Таким образом, в анионах \(SO_{3}^{2-}\) и \(CrO_{3}^{2-}\) сера и хром имеют одну и ту же степень окисления \(+4\). Ответ: 23

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения с ковалентной неполярной химической связью. 1) оксид кремния 2) алмаз 3) белый фосфор 4) пероксид натрия 5) метиловый спирт Запишите номера выбранных ответов.

Ключ к заданию — два условия сразу: строение должно быть немолекулярным (атомная, ионная или металлическая кристаллическая решётка) и связь — ковалентная неполярная, то есть между атомами одного и того же неметалла с одинаковой электроотрицательностью. Значит, нужно искать простые вещества-неметаллы с атомной решёткой. Подходят два варианта: Алмаз (2) — простое вещество \(C\) с атомной кристаллической решёткой: каждый атом углерода соединён с четырьмя соседними, и весь кристалл представляет собой одну гигантскую структуру, отдельных молекул в нём нет. Связь \(C-C\) образована атомами одного элемента, поэтому она ковалентная неполярная. Пероксид натрия (4) — \(Na_{2}O_{2}\), вещество с ионной решёткой, то есть немолекулярное. Оно построено из ионов \(Na^{+}\) и пероксид-ионов \(O_{2}^{2-}\), а внутри такого иона два атома кислорода связаны друг с другом: \(-O-O-\). Это связь между атомами одного элемента, значит, ковалентная неполярная. Именно наличие такого «мостика» отличает пероксиды от обычных оксидов. Остальные вещества не подходят: Оксид кремния (1) — \(SiO_{2}\) действительно немолекулярное вещество с атомной решёткой, но связь в нём \(Si-O\), то есть между атомами разных элементов с разной электроотрицательностью. Такая связь ковалентная полярная. Белый фосфор (3) — состоит из молекул \(P_{4}\), связь \(P-P\) ковалентная неполярная, однако строение у вещества молекулярное, поэтому первое условие не выполняется. Метиловый спирт (5) — \(CH_{3}OH\), молекулярное вещество, связи \(C-H\), \(C-O\), \(O-H\) ковалентные полярные. Не выполняется ни одно из двух условий. Ответ: 24.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) двухосновной кислоте; Б) амфотерному оксиду; В) щёлочи. . 1) BeO | 2) гидроксид магния | 3) фтороводородная кислота 4) хромовая кислота | 5) CaC2 | 6) CaO 7) KOH | 8) пропановая кислота | 9) NO

Разберём каждую ячейку: определим класс вещества по его составу, строению и степеням окисления элементов. \(BeO\) — оксид бериллия, степень окисления бериллия \(+2\). Бериллий стоит в начале главной подгруппы II группы и является амфотерным металлом, поэтому его оксид проявляет двойственные свойства и относится к амфотерным оксидам. Гидроксид магния \(Mg(OH)_{2}\) — гидроксид металла со степенью окисления \(+2\), в водe практически нерастворим. Это нерастворимое основание, а не щёлочь. Фтороводородная кислота \(HF\) — бескислородная кислота; в молекуле только один атом водорода, способный отщепляться в виде \(H^{+}\), значит кислота одноосновная. Хромовая кислота \(H_{2}CrO_{4}\) — кислородсодержащая кислота, отвечающая высшему оксиду хрома \(CrO_{3}\), степень окисления хрома \(+6\). В молекуле два атома водорода, связанных с кислотными остатками, поэтому кислота двухосновная. \(CaC_{2}\) — карбид кальция, бинарное соединение металла с углеродом (степень окисления углерода \(-1\)). Это соль (карбид), а не кислота и не оксид. \(CaO\) — оксид кальция, кальций \(+2\) — типичный щёлочноземельный металл, поэтому оксид основный. \(KOH\) — гидроксид калия, металл \(+1\) — щелочной металл, гидроксид хорошо растворим в воде. Это растворимое основание, то есть щёлочь. Пропановая кислота \(CH_{3}-CH_{2}-COOH\) — органическая карбоновая кислота: в молекуле одна карбоксильная группа \(-COOH\), значит кислота одноосновная. \(NO\) — оксид азота(II), азот в степени окисления \(+2\). Ему не отвечает ни кислота, ни основание, поэтому это несолеобразующий оксид. Выбираем нужные вещества: А) двухосновная кислота — хромовая кислота \(H_{2}CrO_{4}\), ячейка 4; Б) амфотерный оксид — \(BeO\), ячейка 1; В) щёлочь — \(KOH\), ячейка 7. Ответ: 417

Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом растворение вещества X сопровождалось выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) BaCO3 2) Al2S3 3) FeS 4) H2SO4 5) Na2SO4 Запишите номера выбранных веществ (X Y).

Вещество \(X\) должно быть твёрдым, растворяться в избытке щёлочи без осадка (значит, оно амфотерное) и растворяться в растворе \(Y\) с выделением газа. Этим условиям отвечает сульфид алюминия, а в роли \(Y\) выступает серная кислота. 1) \(X = Al_{2}S_{3}\) с избытком \(NaOH\): \(Al_{2}S_{3} + 8NaOH = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3Na_{2}S\) Амфотерный алюминий переходит в растворимый тетрагидроксоалюминат, сульфид-ион — в растворимый \(Na_{2}S\), поэтому осадка нет и раствор остаётся прозрачным. 2) \(X = Al_{2}S_{3}\) с раствором \(Y = H_{2}SO_{4}\): \(Al_{2}S_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}S\uparrow\) Сильная кислота вытесняет слабую и летучую сероводородную: выделяется газ с запахом тухлых яиц, а соль алюминия растворима — вещество \(X\) полностью растворяется. Почему не подходят остальные: \(BaCO_{3}\) с щёлочью не реагирует и в ней не растворяется: \(BaCO_{3} + NaOH \cancel{=}\); с кислотой газ идёт, но выпадает осадок \(BaSO_{4}\downarrow\): \(BaCO_{3} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\) — прозрачного раствора нет. \(FeS\) — соль невамфотерного металла, со щёлочью не взаимодействует: \(FeS + NaOH \cancel{=}\). \(Na_{2}SO_{4}\) не выделяет газа ни с кислотой, ни со щёлочью: \(Na_{2}SO_{4} + H_{2}SO_{4} \cancel{=}\). \(H_{2}SO_{4}\) в роли \(X\) не годится: со щёлочью это обычная нейтрализация \(H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O\), газ при этом не выделяется. Ответ: 24

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО: | РЕАГЕНТЫ: А) Al(OH)3 | 1) Ba(OH)2, HCl, HI Б) H2 | 2) NaOH, O2, Ba(OH)2 В) SO2 | 3) Sr(NO3)2, Pb(NO3)2, BaBr2 Г) K2SO4 | 4) N2, Na, K 5) H2SO4, KHCO3, O2

А) \(Al(OH)_{3}\) — 1) \(Ba(OH)_{2}\), \(HCl\), \(HI\) (амфотерный гидроксид): \(2Al(OH)_{3} + Ba(OH)_{2} = Ba[Al(OH)_{4}]_{2}\) \(Al(OH)_{3} + 3HCl = AlCl_{3} + 3H_{2}O\) \(Al(OH)_{3} + 3HI = AlI_{3} + 3H_{2}O\) Б) \(H_{2}\) — 4) \(N_{2}\), \(Na\), \(K\) (с активными металлами водород даёт гидриды): \(N_{2} + 3H_{2} \overset{t,\ p,\ kat}{\rightarrow} 2NH_{3}\) \(2Na + H_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2NaH\) \(2K + H_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2KH\) В) \(SO_{2}\) — 2) \(NaOH\), \(O_{2}\), \(Ba(OH)_{2}\) (кислотный оксид, ещё и восстановитель): \(SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O\) \(2SO_{2} + O_{2} \overset{t,\ kat}{\rightarrow} 2SO_{3}\) \(SO_{2} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{3}\downarrow + H_{2}O\) Г) \(K_{2}SO_{4}\) — 3) \(Sr(NO_{3})_{2}\), \(Pb(NO_{3})_{2}\), \(BaBr_{2}\) (обмен идёт из-за нерастворимых сульфатов): \(K_{2}SO_{4} + Sr(NO_{3})_{2} = SrSO_{4}\downarrow + 2KNO_{3}\) \(K_{2}SO_{4} + Pb(NO_{3})_{2} = PbSO_{4}\downarrow + 2KNO_{3}\) \(K_{2}SO_{4} + BaBr_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2KBr\) Почему не подходят остальные наборы: \(K_{2}SO_{4} + NaOH \cancel{=}\) и \(K_{2}SO_{4} + O_{2} \cancel{=}\) — набор 2 отпадает \(H_{2} + HCl \cancel{=}\) и \(H_{2} + HI \cancel{=}\) — набор 1 отпадает \(SO_{2} + N_{2} \cancel{=}\) — набор 4 отпадает \(Al(OH)_{3} + KHCO_{3} \cancel{=}\) и \(Al(OH)_{3} + O_{2} \cancel{=}\) — набор 5 не подходит никому Ответ: 1423

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 394 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) BeO	2) гидроксид магния	3) фтороводородная кислота
4) хромовая кислота	5) CaC2	6) CaO
7) KOH	8) пропановая кислота	9) NO

ВЕЩЕСТВО:	РЕАГЕНТЫ:
А) Al(OH)3	1) Ba(OH)2, HCl, HI
Б) H2	2) NaOH, O2, Ba(OH)2
В) SO2	3) Sr(NO3)2, Pb(NO3)2, BaBr2
Г) K2SO4	4) N2, Na, K
	5) H2SO4, KHCO3, O2