Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ: А) CH3-CH2-COOH + Cu(OH)2 \(\xrightarrow{}\) Б) CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + HBr \(\xrightarrow{}\) В) CH3-CHO + Cu(OH)2 \(\xrightarrow{t^o}\) Г) CH3-CH(OH)-CH3 + HBr \(\xrightarrow{}\) ПРОДУКТ РЕАКЦИИ: 1) CH3-CH=CH2 2) CH3COOH 3) CH3CH2CH2Br 4) CH3-CHBr-CH3 5) CH2Br-CHBr-CH3 6) (CH3CH2COO)2Cu

А) Пропионовая кислота даёт с гидроксидом меди(II) растворимую соль ярко-синего цвета: \(2CH_{3}CH_{2}COOH + Cu(OH)_{2} = (CH_{3}CH_{2}COO)_{2}Cu + 2H_{2}O\) — продукт 6. Б) В избытке галогеноводорода обе гидроксогруппы диола замещаются на бром: \(CH_{2}(OH)-CH(OH)-CH_{3} + 2HBr = CH_{2}Br-CHBr-CH_{3} + 2H_{2}O\) — продукт 5. В) При нагревании со свежеосаждённым \(Cu(OH)_{2}\) альдегид окисляется до кислоты, выпадает красный осадок \(Cu_{2}O\): \(CH_{3}CHO + 2Cu(OH)_{2} \overset{t}{\rightarrow} CH_{3}COOH + Cu_{2}O\downarrow + 2H_{2}O\) — продукт 2. Г) Замещение гидроксогруппы идёт по тому же атому углерода, где она стояла, поэтому из пропан-2-ола получается 2-бромпропан, а не 1-бромпропан: \(CH_{3}-CH(OH)-CH_{3} + HBr = CH_{3}-CHBr-CH_{3} + H_{2}O\) — продукт 4. Ответ: 6524

Задана следующая схема превращений веществ: X \(\xrightarrow{H_2O}\) этаналь \(\xrightarrow{}\) Y \(\xrightarrow{}\) хлоруксусная кислота Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) этановая кислота 2) ацетилен 3) хлорэтан 4) хлорид кальция 5) ацетат натрия Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами (X, Y).

X. Присоединение воды по тройной связи (реакция Кучерова) даёт именно этаналь, поэтому \(X\) — ацетилен: \(C_{2}H_{2} + H_{2}O \overset{Hg^{2+}}{\rightarrow} CH_{3}CHO\) Хлорэтан при гидролизе даёт спирт, а не альдегид: \(C_{2}H_{5}Cl + H_{2}O \rightarrow C_{2}H_{5}OH + HCl\); хлорид кальция и ацетат натрия с водой альдегид не образуют. Y. Хлоруксусная кислота получается хлорированием уксусной кислоты по \(\alpha\)-положению, значит \(Y\) — этановая кислота, а этаналь окисляется до неё: \(2CH_{3}CHO + O_{2} \overset{kat.}{\rightarrow} 2CH_{3}COOH\) \(CH_{3}COOH + Cl_{2} \overset{P}{\rightarrow} CH_{2}ClCOOH + HCl\) Ответ: 21

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между этими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА: А) азотная кислота и гидроксид натрия Б) оксид серы(IV) и вода В) гидроксид железа(II) и пероксид водорода ТИПЫ РЕАКЦИИ: 1) окислительно-восстановительная, необратимая 2) соединения, обратимая 3) нейтрализации, экзотермическая 4) замещения, каталитическая

А) Азотная кислота и гидроксид натрия \(HNO_{3} + NaOH = NaNO_{3} + H_{2}O\) по числу и составу реагентов и продуктов — реакция обмена, частный случай — нейтрализация (кислота + щёлочь дают соль и воду); экзотермическая: образование воды из ионов \(H^{+}\) и \(OH^{-}\) идёт с выделением теплоты, раствор нагревается; гомогенная — оба реагента взяты в растворе; не окислительно-восстановительная: степени окисления всех элементов до и после реакции одинаковы. Признаки «нейтрализации» и «экзотермическая» совпадают только с позицией 3. Б) Оксид серы(IV) и вода \(SO_{2} + H_{2}O \rightleftarrows H_{2}SO_{3}\) из двух веществ получается одно — реакция соединения; обратимая: сернистая кислота неустойчива и легко разлагается обратно на \(SO_{2}\) и воду, поэтому в растворе устанавливается равновесие; гетерогенная в момент взаимодействия: газ и жидкость — разные фазы; не окислительно-восстановительная: сера сохраняет степень окисления \(+4\), кислород \(-2\), водород \(+1\). Сочетание «соединения + обратимая» — это позиция 2. В) Гидроксид железа(II) и пероксид водорода \(2Fe(OH)_{2} + H_{2}O_{2} = 2Fe(OH)_{3}\downarrow\) окислительно-восстановительная: железо окисляется \(Fe^{+2} - 1e \rightarrow Fe^{+3}\), а кислород пероксида восстанавливается \(O^{-1} + 1e \rightarrow O^{-2}\); необратимая: продукт \(Fe(OH)_{3}\) — нерастворимый осадок, он выводится из сферы реакции, обратный процесс не идёт; гетерогенная — твёрдый гидроксид реагирует с раствором; экзотермическая, как и большинство реакций окисления. Здесь подходит только позиция 1: вариант 2 отпадает из-за необратимости, вариант 4 — потому что замещения нет (простое вещество в реакцию не вступает). Ответ: 321.

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые практически не влияют на скорость реакции магния с соляной кислотой. 1) повышение температуры 2) измельчение магния 3) увеличение давления 4) добавление хлорида магния 5) добавление воды Запишите номера выбранных ответов.

Скорость реакции магния с соляной кислотой — это скорость гетерогенного процесса \(Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow\), поэтому влияют только те воздействия, которые меняют температуру, площадь поверхности металла или концентрацию \(HCl\). Практически не влияют: 3) увеличение давления — давление заметно меняет скорость лишь тогда, когда среди реагентов есть газы. Здесь реагенты — твёрдый металл и раствор кислоты, они практически несжимаемы, а выделяющийся \(H_{2}\) — продукт, а не исходное вещество. 4) добавление хлорида магния — \(MgCl_{2}\) является продуктом реакции и не участвует в столкновениях частиц \(HCl\) с поверхностью металла; концентрация кислоты при этом не меняется, поэтому скорость остаётся прежней. Остальные воздействия скорость меняют: повышение температуры увеличивает число эффективных столкновений (по правилу Вант-Гоффа скорость растёт в 2–4 раза на каждые 10 °C); измельчение магния увеличивает площадь поверхности соприкосновения реагентов; добавление воды разбавляет кислоту, снижая концентрацию \(HCl\), и реакция замедляется. Ответ: 34.

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ: А) P + HNO3 \(\xrightarrow{}\) H3PO4 + NO2 + H2O Б) Cu + KNO3 + H2SO4 \(\xrightarrow{}\) CuSO4 + NO + K2SO4 + H2O В) Zn + HNO3 \(\xrightarrow{}\) Zn(NO3)2 + N2O + H2O ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ: 1) +5 \(\xrightarrow{}\) +2 2) +5 \(\xrightarrow{}\) -3 3) +5 \(\xrightarrow{}\)+1 4) +5 \(\xrightarrow{}\) +4

Окислитель во всех трёх схемах — азот в степени окисления \(+5\) (в составе \(HNO_{3}\) и \(KNO_{3}\)), поэтому достаточно определить, до какой степени окисления он понижается в продукте. А) \(P + 5HNO_{3} = H_{3}PO_{4} + 5NO_{2} + H_{2}O\). Азот переходит в \(NO_{2}\), где кислород даёт \(-2\), значит на азот приходится \(+4\): \(N^{+5} \rightarrow N^{+4}\) — вариант 4. Б) \(3Cu + 2KNO_{3} + 4H_{2}SO_{4} = 3CuSO_{4} + 2NO + K_{2}SO_{4} + 4H_{2}O\). В молекуле \(NO\) один атом кислорода со степенью окисления \(-2\), поэтому у азота \(+2\): \(N^{+5} \rightarrow N^{+2}\) — вариант 1. В) \(4Zn + 10HNO_{3} = 4Zn(NO_{3})_{2} + N_{2}O + 5H_{2}O\). В \(N_{2}O\) на два атома азота приходится один кислород \(-2\), значит на каждый азот \(+1\): \(N^{+5} \rightarrow N^{+1}\) — вариант 3. Обратите внимание: чем активнее восстановитель и чем разбавленнее кислота, тем глубже восстанавливается азот — от \(NO_{2}\) с концентрированной \(HNO_{3}\) до \(N_{2}O\) в реакции с активным цинком. Ответ: 413