Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности. 1) Cs; 2) C; 3) O; 4) Cr; 5) N.

Ключ к заданию — сначала определить, какие из перечисленных элементов относятся к p-элементам, а затем сравнить их атомные радиусы. Тип элемента задаётся тем, какой подуровень заполняется последним. У цезия \(Cs\) — \(6s^{1}\), это s-элемент; у хрома \(Cr\) — \(3d^{5}4s^{1}\), это d-элемент. Углерод \(C\) (\(2s^{2}2p^{2}\)), азот \(N\) (\(2s^{2}2p^{3}\)) и кислород \(O\) (\(2s^{2}2p^{4}\)) достраивают \(2p\)-подуровень, значит p-элементы — это 2) C, 5) N, 3) O. Все три выбранных элемента находятся во втором периоде, то есть число электронных слоёв у них одинаково (два). Поэтому радиус определяется зарядом ядра: слева направо по периоду заряд ядра растёт (\(+6\), \(+7\), \(+8\)), притяжение внешних электронов усиливается, и электронная оболочка стягивается — атомный радиус в периоде уменьшается. Отсюда порядок уменьшения радиуса совпадает с порядком элементов в периоде: \(C \rightarrow N \rightarrow O\), то есть 2) \(C\), затем 5) \(N\), затем 3) \(O\). Ответ: 253.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных элементов. 1) Cs; 2) C; 3) O; 4) Cr; 5) N.

Начните с того, что высшая степень окисления элемента обычно совпадает с номером группы, а низшая у неметаллов равна «номер группы минус 8»; металлы отрицательных степеней окисления не проявляют, поэтому для них низшей считают 0. Значит, задание сводится к тому, чтобы для каждого элемента найти обе крайние степени окисления и вычесть одну из другой. Углерод находится в IVA-группе: высшая степень окисления \(+4\) (например, \(CO_{2}\)), низшая \(-4\) (например, \(CH_{4}\)). Разность равна \(4-(-4)=8\). Азот из VA-группы: высшая \(+5\) (в \(HNO_{3}\)), низшая \(-3\) (в \(NH_{3}\)), разность \(5-(-3)=8\). Значения совпали — это и есть искомая пара. Для сравнения: у цезия как у активного металла только \(+1\) и \(0\), разность \(1\); у хрома высшая \(+6\) (в \(K_{2}CrO_{4}\)) и низшая \(0\), разность \(6\); кислород — второй по электроотрицательности элемент, высшей \(+6\) он не проявляет, положительная степень окисления у него встречается лишь во фториде \(OF_{2}\) (\(+2\)), а низшая равна \(-2\), то есть разность \(4\). Ответ: 25.

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью. 1) Na2SO4; 2) HCOOH; 3) CH4; 4) CaO; 5) Cl2. Запишите номера выбранных ответов.

В таком задании нужно проверить два условия одновременно: строение вещества должно быть молекулярным (в узлах кристаллической решётки — молекулы) и связь между атомами в молекуле должна быть ковалентной полярной, то есть образованной разными неметаллами с различающейся электроотрицательностью. Соли и оксиды типичных металлов сразу отпадают: у них ионная связь и ионная решётка, а простые вещества-неметаллы из одинаковых атомов дают ковалентную неполярную связь. Подходят два вещества: \(HCOOH\) — муравьиная кислота, органическое вещество молекулярного строения. Все связи в молекуле (\(C-H\), \(C-O\), \(C=O\), \(O-H\)) образованы разными неметаллами, электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому, значит связи ковалентные полярные. \(CH_{4}\) — метан, газ молекулярного строения. Связи \(C-H\) образованы атомами разных неметаллов с разной электроотрицательностью, поэтому они ковалентные полярные (сама молекула симметрична, но речь идёт именно о связи). Остальные вещества условию не отвечают: \(Na_{2}SO_{4}\) — соль: между ионами \(Na^{+}\) и \(SO_{4}^{2-}\) связь ионная, строение немолекулярное (ионная решётка). \(CaO\) — оксид активного металла: связь ионная, решётка ионная, молекул нет. \(Cl_{2}\) — вещество действительно молекулярного строения, но образовано одинаковыми атомами, поэтому связь ковалентная неполярная. Ответ: 23.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) нерастворимому основанию; Б) средней соли; В) двухосновной кислоте. 1) гидросульфат кальция | 2) гидроксид железа(III) | 3) азотная кислота 4) сернистая кислота | 5) PH3 | 6) CaO 7) Cr(OH)2 | 8) NH4Cl | 9) Zn(OH)2

Сначала определим класс каждого вещества по составу, строению и степени окисления элементов. Гидросульфат кальция \(Ca(HSO_{4})_{2}\) — кислая соль: в кислотном остатке \(HSO_{4}^{-}\) сохранился незамещённый атом водорода, то есть в \(H_{2}SO_{4}\) на металл заменён только один из двух атомов \(H\). \(Fe(OH)_{3}\) — амфотерный гидроксид (нерастворимый): железо в высшей для себя устойчивой степени окисления \(+3\), а гидроксиды d-металлов в степени окисления \(+3\) и выше проявляют двойственные, амфотерные свойства. \(HNO_{3}\) — одноосновная кислородсодержащая кислота: азот в степени окисления \(+5\), в молекуле один атом водорода, способный замещаться на металл. \(H_{2}SO_{3}\) — двухосновная кислородсодержащая кислота: сера в промежуточной степени окисления \(+4\), в молекуле два атома водорода, связанных с кислородом и способных замещаться на металл. \(PH_{3}\) — летучее водородное соединение неметалла, фосфин: фосфор в низшей степени окисления \(-3\), связи \(P-H\) ковалентные малополярные, поэтому вещество не относится ни к кислотам, ни к основаниям. \(CaO\) — основный оксид: кальций — типичный металл в степени окисления \(+2\), связь ионная. \(Cr(OH)_{2}\) — нерастворимое основание: хром здесь в низшей степени окисления \(+2\), а гидроксиды металлов в степени окисления \(+1\) и \(+2\) (кроме бериллия, цинка и свинца) имеют только основный характер; в формуле две гидроксогруппы при катионе металла, поэтому основание двухкислотное. \(NH_{4}Cl\) — средняя (нормальная) соль: образована катионом аммония \(NH_{4}^{+}\) и кислотным остатком \(Cl^{-}\); в \(HCl\) единственный атом водорода замещён полностью, гидроксогрупп в составе нет. \(Zn(OH)_{2}\) — амфотерный гидроксид (нерастворимый): цинк в степени окисления \(+2\), но он относится к металлам с двойственной природой гидроксида. А) Нерастворимое основание — ячейка 7: \(Cr(OH)_{2}\), гидроксид металла в степени окисления \(+2\) с чисто основными свойствами. Б) Средняя соль — ячейка 8: \(NH_{4}Cl\), все атомы водорода кислоты замещены на катион аммония, «лишних» \(H\) и \(OH\) в составе нет. В) Двухосновная кислота — ячейка 4: \(H_{2}SO_{3}\), два подвижных атома водорода. Ответ: 784.

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: \(Fe^{2+} + 2F^- = FeF_2\). Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) фтороводородная кислота; 2) нитрат аммония; 3) гидроксид лития; 4) фторид калия; 5) нитрат серебра. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

X — нерастворимое основание \(Fe(OH)_{2}\) даёт только щёлочь; из перечня растворим в воде гидроксид лития: \(FeCl_{2} + 2LiOH = Fe(OH)_{2}\downarrow + 2LiCl\) \(Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}\downarrow\) — зеленоватый студенистый осадок, буреющий на воздухе. Y — в сокращённом ионном уравнении фтор записан ионом \(F^{-}\), значит нужен растворимый сильный электролит с этим ионом, то есть фторид калия: \(FeCl_{2} + 2KF = FeF_{2}\downarrow + 2KCl\) \(Fe^{2+} + 2F^{-} = FeF_{2}\downarrow\) — белый осадок. Почему не подходят остальные: 1) \(HF\) — слабая кислота, в ионном уравнении не распадается на ионы: \(Fe^{2+} + 2HF = FeF_{2}\downarrow + 2H^{+}\), это не соответствует условию; 2) \(FeCl_{2} + NH_{4}NO_{3}\ \cancel{=}\) — все возможные продукты растворимы, признаков реакции нет; 5) \(FeCl_{2} + 2AgNO_{3} = 2AgCl\downarrow + Fe(NO_{3})_{2}\) — белый осадок это соль, а не основание. Ответ: 34

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 510 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) гидросульфат кальция	2) гидроксид железа(III)	3) азотная кислота
4) сернистая кислота	5) PH3	6) CaO
7) Cr(OH)2	8) NH4Cl	9) Zn(OH)2