Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) амфотерному гидроксиду; В) двухосновной кислоте. 1) Mg(HCO3)2 | 2) гидроксид магния | 3) азотная кислота 4) кремниевая кислота | 5) Na3P | 5) Na3P 7) оксид хрома(VI) | 8) NH4Cl | 9) Zn(OH)2.

Разберём каждую ячейку и определим класс вещества по составу, степени окисления элемента и строению. $Mg(HCO_{3})_{2}$ — кислая соль: в её составе катион металла $Mg^{2+}$ и кислотный остаток $HCO_{3}^{-}$, в котором сохранился незамещённый атом водорода. Кислотой не является, так как водород входит в анион, а не связан с ним ионно как в кислоте. гидроксид магния $Mg(OH)_{2}$ — основание (нерастворимое). Магний — типичный металл главной подгруппы с постоянной степенью окисления $+2$, поэтому его гидроксид проявляет только основные свойства и амфотерным не является. азотная кислота $HNO_{3}$ — кислородсодержащая кислота, но одноосновная: замещению на металл доступен только один атом водорода; азот в высшей степени окисления $+5$. кремниевая кислота $H_{2}SiO_{3}$ — двухосновная кислородсодержащая кислота: в молекуле два атома водорода, связанных с кислотным остатком $SiO_{3}^{2-}$ и способных замещаться на металл; кремний в высшей степени окисления $+4$. $Na_{3}P$ — соль (фосфид натрия), бинарное соединение металла с неметаллом: $Na^{+1}$, $P^{-3}$. Ни водорода, ни гидроксогрупп, ни кислорода в составе нет. $CaO$ — основный оксид: кальций — активный металл IIA-группы в низкой степени окисления $+2$, такому оксиду соответствует основание $Ca(OH)_{2}$. оксид хрома(VI) $CrO_{3}$ — кислотный оксид. Хром здесь в высшей степени окисления $+6$, а у металлов при степени окисления $+5$ и выше оксиды имеют кислотный характер; данному оксиду соответствует кислота $H_{2}CrO_{4}$. $NH_{4}Cl$ — средняя соль: состоит из катиона аммония $NH_{4}^{+}$ и кислотного остатка $Cl^{-}$, гидроксогрупп не содержит. $Zn(OH)_{2}$ — амфотерный гидроксид. Цинк в степени окисления $+2$ относится к элементам-амфотерам ($Be$, $Zn$, $Al$, $Cr^{+3}$, $Fe^{+3}$): связь $Zn-O-H$ способна разрываться и по основному, и по кислотному типу, поэтому вещество можно записать и в кислотной форме $H_{2}ZnO_{2}$. Итак: А) кислотный оксид — ячейка 7; Б) амфотерный гидроксид — ячейка 9; В) двухосновная кислота — ячейка 4. Ответ: 794.

Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую - раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X образовался нерастворимый гидроксид, а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) CH3COOK 2) Ba(OH)2 3) CaSO4 4) Na3PO4 5) Cu(NO3)2. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Разберём, что должно получиться: в первой пробирке — нерастворимое основание $Mg(OH)_{2}$, значит X должен давать в растворе гидроксид-ионы; во второй — нерастворимая соль магния, значит анион Y должен давать с $Mg^{2+}$ осадок. X — $Ba(OH)_{2}$ (2). Растворимая щёлочь, её гидроксид-ионы связывают $Mg^{2+}$ в белый студенистый осадок: $MgCl_{2} + Ba(OH)_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + BaCl_{2}$, $Mg^{2+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2}\downarrow$. Y — $Na_{3}PO_{4}$ (4). Растворимая соль, фосфат-ион даёт с магнием нерастворимую соль — белый осадок: $3MgCl_{2} + 2Na_{3}PO_{4} = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6NaCl$, $3Mg^{2+} + 2PO_{4}^{3-} = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow$. Остальные вещества не подходят: $CH_{3}COOK$ — $MgCl_{2} + CH_{3}COOK \cancel{=}$: ацетат магния и $KCl$ растворимы, признаков реакции нет. $CaSO_{4}$ — $MgCl_{2} + CaSO_{4} \cancel{=}$: сульфат магния растворим, а $CaCl_{2}$ тем более, осадок не образуется. $Cu(NO_{3})_{2}$ — $MgCl_{2} + Cu(NO_{3})_{2} \cancel{=}$: все возможные продукты растворимы, ионы остаются в растворе. Ответ: 24.

Задана следующая схема превращений веществ: K $\xrightarrow{Х}$ KNO3$\xrightarrow{t^o}$ Y. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) N2O 2) HNO3 3) KNO2 4) NH3 5) Mg(NO3)2. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Разбери схему по стрелкам: первое превращение — это действие вещества X на металлический калий, второе — разложение нитрата калия при нагревании. Калий переводится в нитрат азотной кислотой (разбавленной), которая с активным металлом восстанавливается до $N_{2}O$: $8K + 10HNO_{3} = 8KNO_{3} + N_{2}O\uparrow + 5H_{2}O$. Значит, X — вещество 2. Ни $N_{2}O$, ни $NH_{3}$, ни $Mg(NO_{3})_{2}$ в реакции с калием нитрат-ион не дают: $K + N_{2}O \cancel{=} KNO_{3}$, поэтому варианты 1, 4 и 5 для X не подходят. Нитраты щелочных металлов при нагревании теряют кислород и переходят в нитриты: $2KNO_{3} \overset{t}{\rightarrow} 2KNO_{2} + O_{2}\uparrow$. Значит, Y — вещество 3. Запомни это различие: до металла в ряду напряжений левее магния — при прокаливании нитрат даёт нитрит и $O_{2}$, а от $Mg$ до $Cu$ — оксид, $NO_{2}$ и $O_{2}$, например $2Mg(NO_{3})_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2MgO + 4NO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$. Ответ: 23

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 531 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 355192 балла

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) MgO и SO2	1) MgSO3
Б) MgO и SO3	2) MgSO3, H2
В) Mg и H2SO4 (р-р)	3) MgSO3, H2O
Г) MgO и H2SO4	4) MgSO4
	5) MgSO4, H2
	6) MgSO4, H2O

id 355201 балл
Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам. Цепочка превращений
Задана следующая схема превращений веществ:
K $\xrightarrow{Х}$ KNO3 $\xrightarrow{t^o}$ Y.
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) N2O
2) HNO3
3) KNO2
4) NH3
5) Mg(NO3)2.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Fe	1) S, Na2SO3, NH3
Б) CO	2) Cl2, AgNO3, Ca(OH)2
В) HNO3	3) Br2, CuSO4, Fe2O3
Г) NH4Br	4) ZnO, Na2CO3, O2
	5) O2, CuO, FeO

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам. Цепочка превращений

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) Mg(HCO3)2	2) гидроксид магния	3) азотная кислота
4) кремниевая кислота	5) Na3P	5) Na3P
7) оксид хрома(VI)	8) NH4Cl	9) Zn(OH)2.