Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности. 1) Cr; 2) Al; 3) B; 4) O; 5) N.

Сначала определите, в каких периодах находятся указанные элементы. Хром \(Cr\) расположен в четвёртом периоде, алюминий \(Al\) — в третьем, а бор \(B\), кислород \(O\) и азот \(N\) — во втором. Значит, в одном периоде находятся именно три элемента: бор, кислород и азот (номера 3, 4 и 5). Теперь расположите их по электроотрицательности. В пределах периода при движении слева направо заряд ядра растёт, а радиус атома уменьшается, поэтому ядро сильнее притягивает общие электронные пары — электроотрицательность увеличивается. Во втором периоде выбранные элементы идут в порядке \(B \rightarrow N \rightarrow O\), то есть электроотрицательность возрастает от бора к кислороду. По условию нужен порядок уменьшения электроотрицательности, значит записываем элементы в обратном порядке: кислород (самый электроотрицательный из выбранных, уступает только фтору), затем азот, затем бор. 4 — \(O\), кислород; 5 — \(N\), азот; 3 — \(B\), бор. Ответ: 453.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в оксидах степень окисления как +2, так и +3. Запишите номера выбранных элементов. 1) Cr; 2) Al; 3) B; 4) O; 5) N.

Начните с того, что вопрос требует не одной, а сразу двух степеней окисления у одного и того же элемента, поэтому сразу отбросьте элементы с единственной устойчивой валентностью в оксидах. Для этого удобно вспомнить положение элементов в таблице: у элементов главных подгрупп III группы (\(B\), \(Al\)) в оксидах реализуется только степень окисления \(+3\) — \(B_{2}O_{3}\) и \(Al_{2}O_{3}\). Кислород же в оксидах сам является окислителем и имеет степень окисления \(-2\), то есть положительных значений здесь не проявляет. Остаются переходный металл хром и неметалл азот — именно у них набор степеней окисления широкий. Хром (элемент 1) как d-элемент побочной подгруппы VI группы образует три оксида: \(CrO\), где хром имеет степень окисления \(+2\) (основный оксид), \(Cr_{2}O_{3}\) со степенью окисления \(+3\) (амфотерный оксид) и \(CrO_{3}\) со степенью окисления \(+6\) (кислотный оксид). Обе нужные степени окисления, \(+2\) и \(+3\), у него присутствуют. Азот (элемент 5) проявляет все степени окисления от \(-3\) до \(+5\), и среди его оксидов есть \(NO\) со степенью окисления \(+2\) и \(N_{2}O_{3}\) со степенью окисления \(+3\). Значит, условию он тоже удовлетворяет. Итак, подходят хром и азот. Ответ: 15

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной химической связью. 1) углекислый газ; 2) хлорид фосфора(III); 3) хлор; 4) хлорид натрия; 5) сульфат натрия. Запишите номера выбранных ответов.

Молекулярное строение означает, что вещество состоит из отдельных молекул, а не из ионов или атомных каркасов. Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов: из-за разной электроотрицательности общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому. Значит, нужно найти вещества, у которых одновременно выполняются два условия: связь ковалентная между разными неметаллами и структура молекулярная. Углекислый газ \(CO_{2}\) — подходит. Состоит из молекул (при обычных условиях это газ), связи между атомами углерода и кислорода ковалентные, а поскольку кислород электроотрицательнее углерода, каждая связь \(C=O\) полярна. Хлорид фосфора(III) \(PCl_{3}\) — подходит. Фосфор и хлор — неметаллы с разной электроотрицательностью, поэтому связи \(P-Cl\) ковалентные полярные; вещество построено из молекул. Хлор \(Cl_{2}\) — не подходит. Строение действительно молекулярное, но связь образуют два одинаковых атома, электронная пара не смещена, поэтому связь ковалентная неполярная. Хлорид натрия \(NaCl\) — не подходит. Это соль, образованная типичным металлом и неметаллом: связь ионная, а строение ионное (кристаллическая решётка из ионов \(Na^{+}\) и \(Cl^{-}\)), а не молекулярное. Сульфат натрия \(Na_{2}SO_{4}\) — не подходит. Между ионами \(Na^{+}\) и \(SO_{4}^{2-}\) связь ионная, строение ионное. Ковалентные полярные связи здесь есть только внутри кислотного остатка, но само вещество не молекулярное. Оба требуемых условия выполняются только для углекислого газа и хлорида фосфора(III). Ответ: 12

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) нерастворимой соли; В) одноосновной кислоте. 1) оксид азота(I) | 2) NaHCO3 | 3) гидроксид хрома(III) 4) силикат кальция | 5) HNO3 | 6) Li2SO3 7) SO2 | 8) Al2O3 | 9) сероводородная кислота

Разберём каждую ячейку: определим класс вещества по его составу, строению и степеням окисления элементов. Оксид азота(I) \(N_{2}O\) — оксид неметалла, азот в степени окисления \(+1\). Ему не отвечает ни кислота, ни основание, поэтому это несолеобразующий оксид. \(NaHCO_{3}\) — построен из катиона металла и кислотного остатка \(HCO_{3}^{-}\), в котором остался незамещённый атом водорода. Это кислая соль угольной кислоты. Гидроксид хрома(III) \(Cr(OH)_{3}\) — гидроксогруппы при атоме металла в промежуточной степени окисления \(+3\), поэтому это амфотерный гидроксид. Силикат кальция \(CaSiO_{3}\) — катион металла \(Ca^{2+}\) и кислотный остаток \(SiO_{3}^{2-}\) без атомов водорода, значит это средняя соль. По таблице растворимости все силикаты, кроме силикатов щелочных металлов, нерастворимы. \(HNO_{3}\) — молекула содержит один атом водорода, связанный с кислородом и способный отщепляться в виде \(H^{+}\); азот в высшей степени окисления \(+5\). Это кислородсодержащая одноосновная кислота. \(Li_{2}SO_{3}\) — катионы \(Li^{+}\) и остаток \(SO_{3}^{2-}\), водорода в остатке нет: средняя соль, причём растворимая (сульфиты растворимы только для щелочных металлов и аммония). \(SO_{2}\) — оксид неметалла, сера в степени окисления \(+4\); ему отвечает кислота \(H_{2}SO_{3}\), поэтому это кислотный оксид. \(Al_{2}O_{3}\) — оксид металла в степени окисления \(+3\), проявляющего двойственные свойства: амфотерный оксид. Сероводородная кислота \(H_{2}S\) — бескислородная кислота, в молекуле два атома водорода, отщепляющихся по ступеням, значит она двухосновная. Теперь выбираем нужные вещества: А) Кислотный оксид — ячейка 7: \(SO_{2}\). Единственный оксид из списка, которому отвечает кислота (\(Al_{2}O_{3}\) амфотерный, \(N_{2}O\) несолеобразующий). Б) Нерастворимая соль — ячейка 4: \(CaSiO_{3}\). Остальные соли (\(NaHCO_{3}\) и \(Li_{2}SO_{3}\)) образованы щелочными металлами и растворимы. В) Одноосновная кислота — ячейка 5: \(HNO_{3}\), содержит один подвижный атом водорода, тогда как \(H_{2}S\) — двухосновная. Ответ: 745

Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую — раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) хлорид серебра; 2) карбонат натрия; 3) гидроксид меди(II); 4) аммиак; 5) оксид азота(IV). Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Осадок в обеих пробирках даёт катион \(Fe^{2+}\): с карбонат-ионом он образует нерастворимый \(FeCO_{3}\), с гидратом аммиака — нерастворимый \(Fe(OH)_{2}\). X — карбонат натрия (2), соль, растворимая в воде и полностью диссоциирующая, то есть сильный электролит: \(FeSO_{4} + Na_{2}CO_{3} = FeCO_{3}\downarrow + Na_{2}SO_{4}\) \(Fe^{2+} + CO_{3}^{2-} = FeCO_{3}\downarrow\) — белый осадок, буреющий на воздухе. Y — аммиак (4), в растворе существует как \(NH_{3} \cdot H_{2}O\) и диссоциирует лишь частично, то есть слабый электролит: \(FeSO_{4} + 2NH_{3} \cdot H_{2}O = Fe(OH)_{2}\downarrow + (NH_{4})_{2}SO_{4}\) \(Fe^{2+} + 2NH_{3} \cdot H_{2}O = Fe(OH)_{2}\downarrow + 2NH_{4}^{+}\) — серо-зелёный осадок. Остальные вещества не подходят: \(AgCl\) (1) и \(Cu(OH)_{2}\) (3) нерастворимы, раствора не образуют, реакции нет: \(FeSO_{4} + AgCl \: \cancel{=}\), \(FeSO_{4} + Cu(OH)_{2} \: \cancel{=}\); \(NO_{2}\) (5) с водой даёт кислоты \(2NO_{2} + H_{2}O = HNO_{3} + HNO_{2}\), осадок при этом не выпадает. Ответ: 24.

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 544 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) оксид азота(I)	2) NaHCO3	3) гидроксид хрома(III)
4) силикат кальция	5) HNO3	6) Li2SO3
7) SO2	8) Al2O3	9) сероводородная кислота