Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления одинаковая. Запишите номера выбранных элементов. 1) C 2) N 3) Mg 4) Al 5) Li.

Начните с определения положения элементов в Периодической системе: высшая степень окисления неметалла обычно равна номеру группы, а низшая — номеру группы минус восемь. У металлов отрицательных степеней окисления нет, их низшая степень окисления равна нулю (простое вещество), а высшая совпадает с номером группы. Углерод стоит в IVA-группе: высшая степень окисления \(+4\) (например, в \(CO_{2}\)), низшая \(-4\) (в \(CH_{4}\)). Разность составляет \(4-(-4)=8\). Азот находится в VA-группе: высшая степень окисления \(+5\) (в \(HNO_{3}\)), низшая \(-3\) (в \(NH_{3}\)), разность \(5-(-3)=8\). Магний, алюминий и литий — металлы, для них низшая степень окисления равна \(0\), а высшие равны соответственно \(+2\), \(+3\) и \(+1\), поэтому разности получаются разными: \(2\), \(3\) и \(1\). Одинаковая разность, равная восьми, получается только у углерода и азота. Ответ: 12

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную неполярную химическую связь. 1) кремний 2) азот 3) алмаз 4) водород 5) кремнезём. Запишите номера выбранных ответов.

В задании два условия сразу, и оба должны выполняться одновременно. Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же неметалла — тогда общая электронная пара не смещена ни к одному из них. Немолекулярное строение означает атомную (или ионную, металлическую) кристаллическую решётку: в узлах не молекулы, а связанные между собой атомы. Поэтому нужно отобрать простые вещества неметаллов, кристалл которых построен из атомов, а не из молекул. 1) кремний — простое вещество, связь \(Si-Si\) между одинаковыми атомами, значит ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка атомная, как у алмаза: молекул \(Si_{2}\) не существует, весь кристалл — единый каркас. Оба условия выполнены. 3) алмаз — аллотропная модификация углерода, связи \(C-C\) ковалентные неполярные. Строение немолекулярное: атомы углерода связаны в бесконечную трёхмерную сетку. Оба условия выполнены. Почему остальные вещества не подходят: 2) азот \(N_{2}\) и 4) водород \(H_{2}\) — связь действительно ковалентная неполярная, но строение молекулярное: в узлах кристаллической решётки находятся отдельные молекулы, поэтому второе условие не выполняется. 5) кремнезём \(SiO_{2}\) — строение немолекулярное (атомная решётка), но вещество сложное, связь \(Si-O\) образована атомами разных элементов с разной электроотрицательностью, то есть ковалентная полярная. Ответ: 13.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) нерастворимому основанию; Б) кислой соли; В) несолеобразующему оксиду. 1) гидросульфид аммония | 2) (NH4)2CO3 | 3) H3BO3 4) гидроксид лития | 5) CaCl2 | 6) оксид углерода(II) 7) Cr(OH)2 | 8) нитрид магния | 9) ZnO

Разберём каждую ячейку, определив степени окисления элементов и тип соединения. Гидросульфид аммония \(NH_{4}HS\) — соль, построенная из катиона аммония \(NH_{4}^{+}\) и гидроанионa \(HS^{-}\). В анионе остался незамещённый атом водорода двухосновной сероводородной кислоты \(H_{2}S\), поэтому это кислая соль. \((NH_{4})_{2}CO_{3}\) — оба атома водорода угольной кислоты замещены на катионы \(NH_{4}^{+}\), незамещённого водорода в анионе \(CO_{3}^{2-}\) нет, значит соль средняя. \(H_{3}BO_{3}\) — гидроксид бора в степени окисления \(+3\); бор — неметалл, поэтому связь \(B-O-H\) разрывается с отдачей \(H^{+}\), и это кислота (ортоборная), а не основание. Гидроксид лития \(LiOH\) — основание: катион щелочного металла \(Li^{+}\) и гидроксид-ионы. Литий — металл IA группы, поэтому это щёлочь, то есть основание растворимое. \(CaCl_{2}\) — соль, образованная катионом \(Ca^{2+}\) и анионом бескислородной одноосновной кислоты \(HCl\); водорода в анионе нет — соль средняя. Оксид углерода(II) \(CO\) — углерод в степени окисления \(+2\) не имеет соответствующего гидроксида (кислоты), поэтому оксид не образует солей, сохраняя свою степень окисления. Это несолеобразующий (безразличный) оксид. \(Cr(OH)_{2}\) — хром в низшей степени окисления \(+2\), при которой его гидроксид проявляет только основные свойства; в воде такой гидроксид d-металла практически не растворяется. Это нерастворимое основание. Нитрид магния \(Mg_{3}N_{2}\) — бинарное соединение металла с азотом в степени окисления \(-3\); аниона кислоты в нём нет, поэтому к кислым солям оно не относится. \(ZnO\) — цинк в степени окисления \(+2\); ему соответствует гидроксид \(Zn(OH)_{2}\) с двойственной природой, поэтому оксид амфотерный, то есть солеобразующий. Ответ: А — 7, Б — 1, В — 6, то есть 716.

В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение \(H^+ + OH^- = H_2O\). Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) азотистая кислота 2) нитрат железа(II) 3) азотная кислота 4) хлорид аммония 5) сульфат стронция. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

X (осадок). Подходит соль, катион которой даёт нерастворимое основание, — нитрат железа(II): \(Fe(NO_{3})_{2} + Ba(OH)_{2} = Fe(OH)_{2}\downarrow + Ba(NO_{3})_{2}\) \(Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}\downarrow\) — зеленоватый осадок, буреющий на воздухе. Y (нейтрализация). Сокращённое уравнение \(H^{+} + OH^{-} = H_{2}O\) отвечает реакции сильной кислоты со щёлочью, причём соль должна быть растворима, — это азотная кислота: \(2HNO_{3} + Ba(OH)_{2} = Ba(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O\) \(H^{+} + OH^{-} = H_{2}O\) Почему не остальные: \(HNO_{2}\) — слабая кислота, в уравнении записывается целиком: \(HNO_{2} + OH^{-} = NO_{2}^{-} + H_{2}O\); \(NH_{4}Cl\) — даёт газ с резким запахом, а не осадок: \(NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3}\uparrow + H_{2}O\); \(SrSO_{4}\) — нерастворим, раствора этого вещества не приготовить: \(SrSO_{4} + Ba(OH)_{2} \cancel{=}\). Ответ: 23

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ А) ZnO | 1) K2O, Zn, NH3 Б) CO2 | 2) SO2, H2O, NaCl В) H3PO4 | 3) HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Г) Cu | 4) H2O, C, Mg 5) HNO3, I2, CuO

А) \(ZnO\) — 3) \(HCl\), \(Ca(OH)_{2}\), \(Na_{2}CO_{3}\) (амфотерный оксид): \(ZnO + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}O\) \(ZnO + Ca(OH)_{2} \overset{t}{\rightarrow} CaZnO_{2} + H_{2}O\) \(ZnO + Na_{2}CO_{3} \overset{t}{\rightarrow} Na_{2}ZnO_{2} + CO_{2}\) Б) \(CO_{2}\) — 4) \(H_{2}O\), \(C\), \(Mg\): \(CO_{2} + H_{2}O \rightleftarrows H_{2}CO_{3}\) \(CO_{2} + C \overset{t}{\rightarrow} 2CO\) \(CO_{2} + 2Mg \overset{t}{\rightarrow} 2MgO + C\) В) \(H_{3}PO_{4}\) — 1) \(K_{2}O\), \(Zn\), \(NH_{3}\): \(2H_{3}PO_{4} + 3K_{2}O = 2K_{3}PO_{4} + 3H_{2}O\) \(2H_{3}PO_{4} + 3Zn = Zn_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 3H_{2}\uparrow\) \(H_{3}PO_{4} + 3NH_{3} = (NH_{4})_{3}PO_{4}\) Г) \(Cu\) — 5) \(HNO_{3}\), \(I_{2}\), \(CuO\): \(Cu + 4HNO_{3(конц.)} = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O\) \(2Cu + I_{2} = 2CuI\downarrow\) \(Cu + CuO \overset{t}{\rightarrow} Cu_{2}O\) Проверка «лишних» вариантов: \(ZnO + SO_{2} \cancel{=}\), \(CO_{2} + NaCl \cancel{=}\) — набор 2 не подходит ни одному веществу; \(Cu + HCl \cancel{=}\), \(H_{3}PO_{4} + I_{2} \cancel{=}\), \(CO_{2} + NH_{3(водн.)}\) даёт соль, но \(H_{3}PO_{4}\) уже занял набор 1. Ответ: 3415

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 551 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) гидросульфид аммония	2) (NH4)2CO3	3) H3BO3
4) гидроксид лития	5) CaCl2	6) оксид углерода(II)
7) Cr(OH)2	8) нитрид магния	9) ZnO

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) ZnO	1) K2O, Zn, NH3
Б) CO2	2) SO2, H2O, NaCl
В) H3PO4	3) HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
Г) Cu	4) H2O, C, Mg
	5) HNO3, I2, CuO