1. 1. 1. Переводим температуры в Кельвины:
T O 2 = 47 + 273 = 320 K T_{\text{O}_2} = 47 + 273 = 320\,\text{K} T O 2 = 47 + 273 = 320 K
T N 2 = 164.5 + 273 = 437.5 K T_{\text{N}_2} = 164.5 + 273 = 437.5\,\text{K} T N 2 = 164.5 + 273 = 437.5 K
2. 2. 2. Молярные массы:
M O 2 = 32 г/моль = 0.032 кг/моль M_{\text{O}_2} = 32\,\text{г/моль} = 0.032\,\text{кг/моль} M O 2 = 32 г / моль = 0.032 кг / моль
M N 2 = 28 г/моль = 0.028 кг/моль M_{\text{N}_2} = 28\,\text{г/моль} = 0.028\,\text{кг/моль} M N 2 = 28 г / моль = 0.028 кг / моль
3. 3. 3. Формула среднеквадратичной скорости:
v скв = 3 R T M v_{\text{скв}} = \sqrt{\frac{3RT}{M}} v скв = M 3 R T
4. 4. 4. Разность скоростей:
Δ v = 3 R T N 2 M N 2 − 3 R T O 2 M O 2 \Delta v = \sqrt{\frac{3R T_{\text{N}_2}}{M_{\text{N}_2}}}-\sqrt{\frac{3R T_{\text{O}_2}}{M_{\text{O}_2}}} Δ v = M N 2 3 R T N 2 − M O 2 3 R T O 2
5. 5. 5. Выносим общий множитель:
Δ v = 3 R ( T N 2 M N 2 − T O 2 M O 2 ) \Delta v = \sqrt{3R} \left( \sqrt{\frac{T_{\text{N}_2}}{M_{\text{N}_2}}}-\sqrt{\frac{T_{\text{O}_2}}{M_{\text{O}_2}}} \right) Δ v = 3 R ( M N 2 T N 2 − M O 2 T O 2 )
6. 6. 6. Подставляем значения:
Δ v = 3 ⋅ 8.31 ⋅ ( 437.5 0.028 − 320 0.032 ) \Delta v = \sqrt{3 \cdot 8.31} \cdot \left( \sqrt{\frac{437.5}{0.028}}-\sqrt{\frac{320}{0.032}} \right) Δ v = 3 ⋅ 8.31 ⋅ ( 0.028 437.5 − 0.032 320 )
7. 7. 7. Вычисляем:
437.5 0.028 ≈ 15 625 = 125 \sqrt{\frac{437.5}{0.028}} \approx \sqrt{15\space625} = 125 0.028 437.5 ≈ 15 625 = 125
320 0.032 ≈ 10 000 = 100 \sqrt{\frac{320}{0.032}} \approx \sqrt{10\space000} = 100 0.032 320 ≈ 10 000 = 100
24.93 ≈ 4.993 \sqrt{24.93} \approx 4.993 24.93 ≈ 4.993
Δ v ≈ 4.993 ⋅ ( 125 − 100 ) = 4.993 ⋅ 25 ≈ 124.8 м/с \Delta v \approx 4.993 \cdot (125 -100) = 4.993 \cdot 25 \approx 124.8\,\text{м/с} Δ v ≈ 4.993 ⋅ ( 125 − 100 ) = 4.993 ⋅ 25 ≈ 124.8 м / с
8. 8. 8. Округляем до целого:
Δ v ≈ 125 м/с \Delta v \approx 125\,\text{м/с} Δ v ≈ 125 м / с
Ответ: скорость молекул азота больше на 125 м/с . 125\,\text{м/с}. 125 м / с .