Вещество А содержит по массе 19,25 % углерода, 7,49 % азота, 17,11 % серы, 51,34 % кислорода и водород. Вещество А образуется при действии избытка разбавленной серной кислоты на натриевую соль Б. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А при взаимодействии натриевой соли Б с серной кислотой (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Проведены вычисления, и найдена молекулярная формула вещества А: Общая формула вещества А – CxHyNzSmOp ω(H) = 100 – 19,25 – 7,49 – 17,11 – 51,34 = 4,81 % x : y : z : m : p = 19,25 / 12 : 4,81 / 1 : 7,49 / 14 : 17,11 / 32 : 51,34 / 16 = 3 : 9 : 1 : 1 : 6 Молекулярная формула вещества А – C3H9NSO6 2) Структурная формула \(\\{HOOC-C(-CH_3)-NH_3^{+}\,HSO_4^{-}}\) 3) Уравнение реакции \(\\{NH_2-CH(-CH_3)-COONa} + 2\,\mathrm{H_2SO_4} \longrightarrow \\{HOOC-C(-CH_3)-NH_3^{+}\,HSO_4^{-}} + \mathrm{NaHSO_4}\)

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 39,6 г обработали 410 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля щёлочи в растворе уменьшилась до 25 %. Вычислите массовую долю кислоты в растворе, полученном при полном растворении второй части твёрдого остатка массой 158,4 г в 525 г 30%-ного раствора азотной кислоты. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Записаны уравнения реакций: \(2\text{Mg(NO}_3\text{)}_2 \xrightarrow{t^{\circ}} 2\text{MgO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2\) \(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + 2\text{NaNO}_3\) \(\text{MgO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O}\) Рассчитаны количество вещества реагентов и масса продуктов реакций: m(NaOH исх.) = 410 ∙ 0,3 = 123 г Пусть в первой части смеси было х моль Mg(NO3)2, тогда m(NaOH прореаг.) = 40 ∙ 2 х = 80 х г; m(обр. р-ра) = 410 + 148 х − 58 х = (410 + 90 х) г; (123 − 80 х) / (410 + 90 х) = 0,25 х = 0,2 моль; m(Mg(NO3)2) = 0,2 ∙148 = 29,6 г; m(MgO) = 39,6 − 29,6 = 10 г; n(MgO) = 10 / 40 = 0,25 моль. Во второй части смеси: n(MgO) = (158,4 / 39,6) ∙ 0,25 = 1 моль m(HNO3) = 0,3 ∙ 525 = 157,5 г n(HNO3 прореаг.) = 2 моль m(HNO3 прореаг.) = 63 ∙ 2 = 126 г m(HNO3 ост.) = 157,5 − 126 = 31,5 г Рассчитана массовая доля азотной кислоты в растворе: m(р-ра) = 158,4 + 525 = 683,4 г ω(HNO3 ост.) = 31,5 / 683,4 = 0,046, или 4,6 %