Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 305 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 176671 балл

Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов

Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО СЕРЫ
А) H₂S + Ba(OH)₂ ⟶ BaS + H₂O	1) окислитель
Б) S + NaOH ⟶ Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O	2) восстановитель
В) P + H₂SO₄ ⟶ H₃PO₄ + SO₂ + H₂O	3) и окислитель, и восстановитель
	4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

id 176681 балл

Электролиз расплавов и растворов солей

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) нитрат цинка	1) металл и галоген
Б) нитрат железа(III)	2) водород и галоген
В) бромид лития	3) водород и кислород
	4) металл, водород и кислород

id 176701 балл
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) (NH₄)₂SO₄
2) HNO₃
3) KHCO₃
4) CsCl
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

id 176722 балла

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

NH₄⁺(р-р) + H₂O(ж) ⇆ NH₃ · H₂O(р-р) + H⁺ – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
А) увеличение концентрации аммиака	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление соляной кислоты	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) добавление твёрдого хлорида аммония

id 176732 балла
Обратимые реакции. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ
В реактор постоянного объёма поместили этин и водород. При этом исходная концентрация этина составила 0,7 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
C₂H₂(г) + 2H₂(г) ⇆ C₂H₆(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и этана составили 1,0 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию этина (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,3 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 0,9 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 1,5 моль/л
6) 1,8 моль/л