Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь. 1) азот; 2) хлорид серы(II); 3) оксид кремния(IV); 4) азотная кислота; 5) сульфат калия. Запишите номера выбранных ответов.

В задании нужно одновременно выполнить два условия: вещество должно иметь молекулярное строение (молекулярную кристаллическую решётку) и содержать ковалентную полярную связь. Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов, отличающихся электроотрицательностью. Поэтому удобно сначала определить тип связи по составу вещества, а затем проверить тип кристаллической решётки. Верные варианты: 2) хлорид серы(II) \(SCl_{2}\) — соединение двух разных неметаллов, связь ковалентная полярная; вещество состоит из отдельных молекул, то есть имеет молекулярное строение. 4) азотная кислота \(HNO_{3}\) — кислота, образована только неметаллами, связи \(H-O\) и \(N-O\) ковалентные полярные; в твёрдом виде это молекулярная кристаллическая решётка. Остальные варианты не подходят: 1) азот \(N_{2}\) — строение молекулярное, но связь образована атомами одного элемента, поэтому она ковалентная неполярная. 3) оксид кремния(IV) \(SiO_{2}\) — связь ковалентная полярная, однако решётка атомная: отдельных молекул \(SiO_{2}\) в кристалле нет, формула отражает лишь соотношение атомов. 5) сульфат калия \(K_{2}SO_{4}\) — соль, между ионами \(K^{+}\) и \(SO_{4}^{2-}\) связь ионная, решётка ионная (ковалентные полярные связи есть только внутри самого аниона). Ответ: 24.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) средней соли; В) амфотерному гидроксиду. 1) P2O3 | 2) сульфат железа(III) | 3) HMnO4 4) оксид хрома(II) | 5) Cr2O3 | 6) CaO 7) Cr(OH)2 | 8) NH4HCO3 | 9) Be(OH)2

Разберём каждую ячейку: сначала определим степень окисления элемента и состав частиц, из которых построено вещество, — этого достаточно, чтобы отнести его к классу. \(P_{2}O_{3}\) — оксид неметалла, фосфор в степени окисления \(+3\). Оксиды неметаллов в невысоких и высоких степенях окисления являются кислотными: этому оксиду отвечает кислота \(H_{3}PO_{3}\). Сульфат железа(III) — \(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\). Вещество построено из катионов металла \(Fe^{3+}\) и кислотных остатков \(SO_{4}^{2-}\), в которых не осталось атомов водорода: все атомы водорода серной кислоты замещены на металл. Это средняя (нормальная) соль. \(HMnO_{4}\) — марганцовая кислота: атомы водорода, способные замещаться на металл, связаны с кислотным остатком \(MnO_{4}^{-}\), марганец в высшей степени окисления \(+7\). Это кислота. Оксид хрома(II) — \(CrO\), хром в низшей для себя степени окисления \(+2\). Металл в низкой степени окисления даёт основный оксид. \(Cr_{2}O_{3}\) — хром в промежуточной степени окисления \(+3\). Для d-металлов степени окисления \(+3\) и \(+4\) характерна двойственность свойств, поэтому это амфотерный оксид. \(CaO\) — оксид активного металла главной подгруппы II группы, кальций в степени окисления \(+2\). Это основный оксид. \(Cr(OH)_{2}\) — гидроксид хрома со степенью окисления \(+2\). Низкая степень окисления металла означает преобладание основных свойств: это основание (нерастворимое). \(NH_{4}HCO_{3}\) — гидрокарбонат аммония. В кислотном остатке \(HCO_{3}^{-}\) сохранился незамещённый атом водорода, то есть замещение в \(H_{2}CO_{3}\) прошло не полностью. Это кислая соль. \(Be(OH)_{2}\) — гидроксид бериллия. Бериллий, несмотря на положение во II группе, относится к амфотерным металлам (как \(Al\), \(Zn\)), и его гидроксид проявляет двойственные свойства. Это амфотерный гидроксид. Теперь соотнесём найденные классы с буквами задания: А) кислотный оксид — ячейка 1: \(P_{2}O_{3}\), единственный оксид неметалла среди предложенных. Б) средняя соль — ячейка 2: сульфат железа(III) \(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\); соль из ячейки 8 кислая, так как содержит водород в кислотном остатке. В) амфотерный гидроксид — ячейка 9: \(Be(OH)_{2}\); \(Cr(OH)_{2}\) не подходит из-за низкой степени окисления хрома, а \(Cr_{2}O_{3}\) — амфотерный оксид, а не гидроксид. Ответ: 129.

Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили небольшое количество раствора вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) гидроксид калия; 2) ацетат аммония; 3) гидроксид бария; 4) гидроксид магния; 5) фосфат натрия. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Смотрим, что именно требуется в каждой пробирке: в первой — нерастворимый гидроксид + растворимая соль, во второй — две соли, одна в осадке. X — гидроксид калия (1). Щёлочь осаждает амфотерный гидроксид алюминия, а вторым продуктом остаётся растворимый сульфат калия: \(Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6KOH = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3K_{2}SO_{4}\) Признак: белый студенистый осадок. Оговорка «небольшое количество» важна — в избытке щёлочи осадок растворяется: \(Al(OH)_{3} + KOH = K[Al(OH)_{4}]\). Y — фосфат натрия (5). Обмен даёт две соли, причём фосфат алюминия нерастворим: \(Al_{2}(SO_{4})_{3} + 2Na_{3}PO_{4} = 2AlPO_{4}\downarrow + 3Na_{2}SO_{4}\) Признак: белый осадок \(AlPO_{4}\), гидроксид при этом не образуется — условие «две соли» выполнено. Почему остальные не подходят: 3) \(Ba(OH)_{2}\) — реакция идёт, но в осадок выпадают сразу два вещества, и одно из них — нерастворимая соль, а не растворимая: \(Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Ba(OH)_{2} = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3BaSO_{4}\downarrow\). 2) \(CH_{3}COONH_{4}\) — обмен даёт две растворимые соли, осадка нет: \(Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6CH_{3}COONH_{4} = 2Al(CH_{3}COO)_{3} + 3(NH_{4})_{2}SO_{4}\). 4) \(Mg(OH)_{2}\) — нерастворимое основание с раствором соли алюминия не взаимодействует: \(Al_{2}(SO_{4})_{3} + Mg(OH)_{2} \cancel{=}\). Ответ: 15.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ А) Cr2O3 | 1) KOH, H2O, K2SO4 Б) NH4Cl | 2) AgNO3, KOH, Ca(OH)2 В) Zn(OH)2 | 3) K2SiO3, Cu, AgBr Г) Ca | 4) NaOH, KOH, HBr 5) N2, H2O, O2

А) \(Cr_{2}O_{3}\) — амфотерный оксид, реагирует с щелочами (при сплавлении) и с кислотами → набор 4: \(Cr_{2}O_{3} + 2NaOH \overset{t}{\rightarrow} 2NaCrO_{2} + H_{2}O\) \(Cr_{2}O_{3} + 2KOH \overset{t}{\rightarrow} 2KCrO_{2} + H_{2}O\) \(Cr_{2}O_{3} + 6HBr = 2CrBr_{3} + 3H_{2}O\) Б) \(NH_{4}Cl\) — соль слабого основания и сильной кислоты: даёт осадок с \(Ag^{+}\) и вытесняется щелочами → набор 2: \(NH_{4}Cl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + NH_{4}NO_{3}\) \(NH_{4}Cl + KOH \overset{t}{\rightarrow} KCl + NH_{3}\uparrow + H_{2}O\) \(2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \overset{t}{\rightarrow} CaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O\) В) \(Zn(OH)_{2}\) — амфотерный гидроксид, растворяется и в щелочах, и в кислотах → набор 4: \(Zn(OH)_{2} + 2NaOH = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\) \(Zn(OH)_{2} + 2KOH = K_{2}[Zn(OH)_{4}]\) \(Zn(OH)_{2} + 2HBr = ZnBr_{2} + 2H_{2}O\) Г) \(Ca\) — активный металл, реагирует с азотом, водой и кислородом → набор 5: \(3Ca + N_{2} \overset{t}{\rightarrow} Ca_{3}N_{2}\) \(Ca + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + H_{2}\uparrow\) \(2Ca + O_{2} = 2CaO\) Почему не подходят остальные наборы: \(Cr_{2}O_{3} + H_{2}O \cancel{=}\) и \(Zn(OH)_{2} + K_{2}SO_{4} \cancel{=}\) (набор 1 отпадает); \(Zn(OH)_{2} + Cu \cancel{=}\), \(Ca + AgBr \cancel{=}\) — с медью и малорастворимым \(AgBr\) ни одно из веществ не взаимодействует (набор 3 не подходит никому). Ответ: 4245

Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Na2HPO4 и NaOH | 1) NaH2PO4 Б) P и HNO3(конц.) | 2) NH3 и H3PO4 В) PH3 и HNO3(конц.) | 3) H3PO4, NO2 и H2O Г) Na2HPO4 и H3PO4 | 4) NO2, PH3 и H2O 5) NaH2PO2 и PH3 6) Na3PO4 и H2O

А) Гидрофосфат — кислая соль, избыток щёлочи довязывает последний подвижный водород: \(Na_{2}HPO_{4} + NaOH = Na_{3}PO_{4} + H_{2}O\) — ответ 6. Б) Концентрированная \(HNO_{3}\) окисляет фосфор до высшей степени окисления \(+5\), сама восстанавливается до \(NO_{2}\): \(P + 5HNO_{3} = H_{3}PO_{4} + 5NO_{2}\uparrow + H_{2}O\) — ответ 3. В) В фосфине фосфор в степени окисления \(-3\), концентрированная \(HNO_{3}\) окисляет его тоже до \(H_{3}PO_{4}\) (отдано 8 электронов): \(PH_{3} + 8HNO_{3} = H_{3}PO_{4} + 8NO_{2}\uparrow + 4H_{2}O\) — ответ 3. Вариант 4 невозможен: фосфин не может остаться продуктом реакции, в которой он же и является восстановителем — \(PH_{3} + HNO_{3} \cancel{=} NO_{2} + PH_{3} + H_{2}O\). Г) Кислая соль и та же кислота дают более кислую соль: \(Na_{2}HPO_{4} + H_{3}PO_{4} = 2NaH_{2}PO_{4}\) — ответ 1. Невостребованные варианты: 2 — \(NH_{3}\) из \(HNO_{3}\) в этих условиях не получается (аммиак сразу окислился бы концентрированной кислотой); 5 — \(NaH_{2}PO_{2}\) и \(PH_{3}\) образуются при диспропорционировании простого вещества в горячей щёлочи: \(4P + 3NaOH + 3H_{2}O \overset{t}{\rightarrow} 3NaH_{2}PO_{2} + PH_{3}\uparrow\). Ответ: 6331

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 401 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 347712 балла

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na2HPO4 и NaOH	1) NaH2PO4
Б) P и HNO3(конц.)	2) NH3 и H3PO4
В) PH3 и HNO3(конц.)	3) H3PO4, NO2 и H2O
Г) Na2HPO4 и H3PO4	4) NO2, PH3 и H2O
	5) NaH2PO2 и PH3
	6) Na3PO4 и H2O

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) P2O3	2) сульфат железа(III)	3) HMnO4
4) оксид хрома(II)	5) Cr2O3	6) CaO
7) Cr(OH)2	8) NH4HCO3	9) Be(OH)2

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Cr2O3	1) KOH, H2O, K2SO4
Б) NH4Cl	2) AgNO3, KOH, Ca(OH)2
В) Zn(OH)2	3) K2SiO3, Cu, AgBr
Г) Ca	4) NaOH, KOH, HBr
	5) N2, H2O, O2