Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Ниже — пошаговое решение (уравнения, расчёты или схема), перенесённое из исходного билета. Проверьте коэффициенты и единицы измерения при переписывании на бланк. 1) Al₄C₃ + 6O₂ = 2Al₂O₃ + 3CO₂ 2) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] 3) 4Mg + 5H₂SO₄ (конц.) = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O 4) Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃↓ + H₂O

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Схема задана на рисунке. Последовательно для каждой стрелки подберите реагент и условия, запишите уравнения со структурными формулами, проверьте сохранение состава и валентности углерода. Итог — полная цепочка без пропусков стадий.

При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия с образованием двух солей. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества; 2) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

По продуктам сгорания находят n(C), n(H), n(N), затем массу и количество кислорода по разности масс. Из соотношения атомов получают молекулярную формулу, затем по условию о функциональных группах и скелете — структуру. Уравнение с KOH или HCl записывают по найденной структуре. n(CO₂) = m/M = 24,64/44 = 0,56 моль n(C) = n(CO₂) = 0,56 моль m(C) = n ∙ M = 0,56 ∙ 12 = 6,72 г n(H₂O) = m/M = 5,04/18 = 0,28 моль n(H) = 2n(H₂O) = 0,56 моль m(H) = n ∙ M = 0,56 ∙ 1 = 0,56 г m(O) = 9,52 - 6,72 - 0,56 = 2,24 г n(O) = m/M = 2,24/16 = 0,14 моль CxHyOz x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 0,56 : 0,56 : 0,14 = 4 : 4 : 1 = 8 : 8 : 2 Молекулярная формула: С₈H₈O₂ Структурная формула: Уравнение реакции гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия:

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. В результате образовался твёрдый остаток, который разделили на две части. Первую часть массой 73,2 г добавили к 663,6 г 15%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля соды в растворе уменьшилась в полтора раза. Вторую часть массой 24,4 г растворили при нагревании в 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.

Сначала по электролизу находят, сколько соли прореагировало (по газу на аноде или по убыли массы). Затем учитывают остаток солей и кислот и стехиометрию со щёлочью, массу осадков и выделяющихся газов. Массу итогового раствора складывают из начальных масс минус вышедшие вещества плюс добавленный раствор. [1] 4Al(NO₃)₃ = 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑ [2] 2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃ [3] Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O ω(Na₂CO₃)’ = m(ост. Na₂CO₃)/m(р-ра) m(ост. Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃) - m(прор. Na₂CO₃) m(Na₂CO₃) = m(р-ра Na₂CO₃) · ω = 663,6 · 0,15 = 99,54 г Пусть n₂(Al(NO₃)₃) = x моль n(прор. Na₂CO₃) = 3n₂(Al(NO₃)₃)/2 = 1,5x моль – по уравнению реакции [2] m(прор. Na₂CO₃) = n · M = 1,5x · 106 = 159x г m(ост. Na₂CO₃) = (99,54 - 159x) г m(р-ра) = m(р-ра Na₂CO₃) + m₂(Al(NO₃)₃) - m₂(Al(OH)₃) - m(CO₂) m₂(Al(NO₃)₃) = n · M = 213x г n₂(Al(OH)₃) = n₂(Al(NO₃)₃) = x моль – по уравнению реакции [2] m₂(Al(OH)₃) = n · M = 78x г n(CO₂) = 3n₂(Al(NO₃)₃)/2 = 1,5x моль – по уравнению реакции [2] m(CO₂) = n · M = 66x г m(р-ра) = 663,6 + 213x - 78x - 66x = (663,6 + 69x) г ω(Na₂CO₃)’ = (99,54 - 159x)/(663,6 - 69x) = 0,15/1,5 = 0,1 99,54 - 159x = 66,36 + 6,9x 33,18 = 165,9x x = 0,2 n₂(Al(NO₃)₃) = 0,2 моль m₂(Al(NO₃)₃) = n · M = 0,2 · 213 = 42,6 г ω(Al(NO₃)₃) = m₂(Al(NO₃)₃)/m₂(ост.) = 42,6/73,2 = 0,582 ω(Al₂O₃) = 1 - ω(Al(NO₃)₃) = 1 - 0,582 = 0,418 m₃(Al₂O₃) = m₃(ост.) · ω(Al₂O₃) = 24,4 · 0,418 = 10,2 г n₃(Al₂O₃) = m/M = 10,2/102 = 0,1 моль m(H₂SO₄) = m(р-ра H₂SO₄) · ω = 245 · 0,2 = 49 г n(H₂SO₄) = m/M = 49/98 = 0,5 моль m(ост. H₂SO₄) = m(H₂SO₄) - m(прор. H₂SO₄) n(прор. H₂SO₄) = 3n₃(Al₂O₃) = 3 · 0,1 = 0,3 моль n(ост. H₂SO₄) = 0,5 - 0,3 = 0,2 моль m(ост. H₂SO₄) = n · M = 0,2 · 98 = 19,6 г m(р-ра) = m(р-ра H₂SO₄) + m₃(ост.) = 245 + 24,4 = 269,4 г ω(ост. H₂SO₄) = m(ост. H₂SO₄)/m(р-ра) = 19,6/269,4 = 0,073 (7,3%)

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне. 1) Be 2) S 3) Cl 4) N 5) Mn

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Обычно нужно сопоставить электронную структуру атомов/ионов или число неспаренных электронов с вариантами в перечне. В перечне вариантов: 1) Be; 5) Mn. Именно эта комбинация номеров 15 удовлетворяет условию задачи и совпадает с правильным ответом.