Банк заданий
ЕГЭ по химии
Бесплатно готовься к экзаменам
на проверенных материалах ФИПИ
Каталог заданий
Найдите нужные задания по ЕГЭ, Химия, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.
Я готовлюсь к
Номер задания
Тема
Список задач
Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов
Установите соответствие между схемой реакции и свойством углерода, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
СВОЙСТВА УГЛЕРОДА
А) CaO + C ⟶ CaC₂ + CO
1) является окислителем
Б) C₂H₄ + Cl₂ ⟶ C₂H₄Cl₂
2) является восстановителем
В) K₂CO₃ + Cl₂ ⟶ KCl + KClO + CO₂
3) является и окислителем,
и восстановителем
4) не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ
А) 2S + C = CS₂
1) NO₂
Б) 2SO₃ + 2KI = I₂ + SO₂ + K₂SO₄
2) S
В) S + 3NO₂ = SO₃ + 3NO
3) SO₃
4) I₂
Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
СВОЙСТВО СЕРЫ
А) SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄
1) является окислителем
Б) S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O
2) является восстановителем
В) H₂S + CaH₂ = CaS + 2H₂
3) является и окислителем,
и восстановителем
4) не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) KNO₃ ⟶ KNO₂ + O₂
1) +4 ⟶ +5
Б) KNO₃ + P ⟶ KNO₂ + P₂O₅
2) +3 ⟶ +5
В) NO₂ + KOH ⟶ KNO₂ + KNO₃ + H₂O
3) -2 ⟶ 0
4) 0 ⟶ +5
Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством марганца, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИСВОЙСТВО МАРГАНЦА
А) 3Mn + 8HNO₃ = 3Mn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
1) является окислителем
Б) 2KMnO₄ + H₂SO₄ = Mn₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O
2) является восстановителем
В) 3K₂MnO₄ + 2H₂O = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH
3) является и окислителем,
и восстановителем
4) не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИСВОЙСТВО АЗОТА
А) NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂
1) является окислителем
Б) 3CuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O
2) является восстановителем
В) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
3) является и окислителем,
и восстановителем
4) не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Проявление окислительных и восстановительных свойств элементов, их соединений и ионов
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ИОНАОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
СВОЙСТВА
А) SO₃²⁻
1) является восстановителем
Б) Ca²⁺
2) является окислителем
В) Cl⁻
3) является и окислителем,
и восстановителем
4) не проявляет окислительно-
восстановительных свойств
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель: величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) H₃PO₄
2) Na₃PO₄
3) NaNO₃
4) Ba(OH)₂
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Электролиз расплавов и растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A) K₃PO₄
1) H₂, O₂
Б) NaCl
2) Cu, O₂
B) CuBr₂
3) Cu, галоген
4) H₂, галоген
Электролиз расплавов и растворов солей
Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ
СХЕМА ПРОЦЕССА НА АНОДЕ
A) CuBr₂
1) 2H₂O + 2ē ⟶ H₂ + 2OH⁻
Б) CaBr₂
2) 2H₂O - 4ē ⟶ O₂ + 4H⁺
B) Fe(NO₃)₃
3) 2Br⁻ - 2ē ⟶ Br₂
4) Fe³⁺ + 3ē ⟶ Fe⁰
Электролиз расплавов и растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A) CuSO₄
1) металл и галоген
Б) NaClO₄
2) водород и галоген
B) LiCl
3) водород и кислород
4) металл и кислород
Электролиз расплавов и растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaNO₃
1) металл и галоген
Б) LiCl
2) водород и галоген
В) Hg(NO₃)₂
3) водород и кислород
4) металл и кислород
Электролиз расплавов и растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) K₂SO₄
1) металл и галоген
Б) BaBr₂
2) водород и галоген
В) CuCl₂
3) водород и кислород
4) металл, водород и галоген
Электролиз расплавов и растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) K₃PO₄
1) металл и галоген
Б) CuCl₂
2) водород и галоген
В) CuSO₄
3) водород и кислород
4) металл и кислород
Электролиз расплавов и растворов солей
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделяются на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) нитрат магния
1) металл, водород, кислород
Б) сульфат цинка
2) металл, галоген
В) бромид меди(II)
3) водород, кислород
4) водород, галоген
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель: величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) бромид хрома(III)
2) ацетат калия
3) иодоводород
4) нитрат литияЗапишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель: величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) силикат натрия
2) фосфорная кислота
3) нитрат кальция
4) гидроксид бария
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель: величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) сульфат железа(III)
2) нитрат бария
3) сульфид натрия
4) азотная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H₂O(ж) + NO₂⁻(p-p) ⇄ HNO₂(p-p) + OH⁻(p-p) - Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
A) добавление твёрдой щёлочи
1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление HCl
2) смещается в сторону обратной
B) повышение температуры реакции
3) практически не смещается
Г) понижение давления
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HNO₂(p-p) ⇄ H⁺(p-p) + NO₂⁻(p-p) - Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
A) добавление твердой щелочи
1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твердого нитрита калия
2) смещается в сторону обратной реакции
B) повышение температуры
3) практически не смещается
Г) понижение давления
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г) + Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
A) добавление катализатора
1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение температуры
2) смещается в сторону обратной реакции
B) повышение давления
3) практически не смещается
Г) уменьшение концентрации водорода
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CO₂(г) + C(тв.) ⇄ 2CO(г) - Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
A) понижение температуры
1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение давления
2) смещается в сторону обратной реакции
B) повышение концентрации CO₂
3) практически не смещается
Г) повышение концентрации CO
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Установите соответствие между внешним воздействием на систему
CO₂(г) + C(тв.) ⇄ 2CO(г) - Q
и смещением химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
A) увеличение концентрации CO
1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение температуры
2) смещается в сторону обратной реакции
B) понижение давления
3) практически не смещается
Г) использование катализатора
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
MgO(тв.) + CO₂(г) ⇄ MgCO₃(тв.) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) уменьшение температуры
1) в сторону прямой реакции
Б) уменьшение концентрации углекислого газа
2) в сторону обратной реакции
В) уменьшение давления
3) практически не смещается
Г) добавление катализатора
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Установите соответствие между уравнением химической реакции и одновременным изменением внешних условий, приводящих к смещению химического равновесия в сторону продуктов реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ ВНЕШНИХ УСЛОВИЙ
А) H₂(г) + F₂(г) ⇄ 2HF(г) + Q
1) увеличение температуры и концентрации водорода
Б) H₂(г) + I₂(тв.) ⇄ 2HI(г) - Q
2) уменьшение температуры и концентрации водорода
В) CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г) + Q
3) увеличение температуры и уменьшение концентрации водорода
Г) C₄H₁₀(г) ⇄ C₄H₆(г) + 2H₂(г) - Q
4) уменьшение температуры и увеличение концентрации водорода
Основная информация об экзамене
Когда будет экзамен
ИЮНЬ 2027
Дата сдачи 2027
1 ИЮНЯ
Резервные даты 2027
24 И 25 ИЮНЯ
Экзамен длится
3 Ч 30 МИН
Результаты выпускников 2025 года
Изучай средние баллы и оценивай свои шансы
59.0Среднийбалл 2025
2 011Стобалльниковв 2025
17%
0–3020.7%
31–5023.2%
51–7017.1%
71–8522%
86–100Ниже порога 36БВыше порога
Твой путь к высоким баллам начинается здесь
Занимайся без стресса и паники и приходи к топовым результатам
- Все задания создают реальные эксперты ЕГЭ
- Фильтры по предметам, номерам и темам
- Никакой лишней рекламы: только задания и ответы
- Можно готовиться в удобной мобильной версии
Выбирай предмети начинай подготовку
В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена
Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»
Получай подсказки, если задача слишком сложная
Тренируйся по 10–15 минут каждый день
Отрабатывай западающие задания и темы
ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?
Тогда начинай тренироваться сегодня —
практика приведёт к высоким баллам
