Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной химической связью, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку. 1) азот 2) кремний 3) графит 4) хлороводород 5) пероксид водорода. Запишите номера выбранных ответов.

Такие задания решаются в два прохода: сначала отбираем вещества с ковалентной неполярной связью (она возникает только между атомами одного и того же неметалла — то есть в простых веществах-неметаллах), а затем из отобранных оставляем те, у которых кристаллическая решётка молекулярная (в узлах — отдельные молекулы, слабые межмолекулярные силы, низкие температуры плавления и кипения). Важно не путать: вещество может иметь нужную связь, но при этом быть атомным кристаллом. 1) азот — подходит. Молекула \(N_{2}\) состоит из двух одинаковых атомов, электронная плотность тройной связи распределена симметрично, значит связь ковалентная неполярная. При обычных условиях это газ, в кристаллическом виде в узлах решётки находятся молекулы \(N_{2}\) — решётка молекулярная. 5) пероксид водорода — подходит. В молекуле \(H_{2}O_{2}\) есть связи \(O-H\) (полярные), но есть и связь \(O-O\) между двумя одинаковыми атомами кислорода — она ковалентная неполярная, и именно её наличие требуется по условию. Пероксид водорода — летучая жидкость, её решётка молекулярная. 2) кремний — не подходит. Связь \(Si-Si\) действительно ковалентная неполярная, но кремний образует атомную кристаллическую решётку (каждый атом связан с четырьмя соседями), поэтому он тугоплавкий и очень твёрдый. 3) графит — не подходит. Связи \(C-C\) неполярные, однако решётка графита атомная (слоистая), а не молекулярная. 4) хлороводород — не подходит. Решётка у \(HCl\) молекулярная, но связь \(H-Cl\) образована разными атомами с различной электроотрицательностью, то есть ковалентная полярная. Ответ: 15.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) кислой соли; В) основанию. 1) FeO | 2) карбонат гидроксомеди(II) | 3) HMnO4 4) оксид марганца(VII) | 5) Cr2O3 | 6) CaO 7) Cr(OH)2 | 8) гидрокарбонат аммония | 9) Be(OH)2

Определим класс каждого вещества, опираясь на состав, строение и степень окисления элемента. \(FeO\) — оксид металла, железо в степени окисления \(+2\) (низкая), поэтому это основный оксид; ему отвечает основание \(Fe(OH)_{2}\). Карбонат гидроксомеди(II) \(Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\) — в составе есть и гидроксогруппы, и кислотный остаток, то есть замещены не все гидроксогруппы основания \(Cu(OH)_{2}\): основная соль. \(HMnO_{4}\) — водород, соединённый с кислотным остатком \(MnO_{4}^{-}\), марганец в степени окисления \(+7\): кислота (марганцовая). Оксид марганца(VII) \(Mn_{2}O_{7}\) — оксид металла в высокой степени окисления \(+7\), такие оксиды проявляют кислотные свойства и им соответствует кислота \(HMnO_{4}\): кислотный оксид. \(Cr_{2}O_{3}\) — хром в промежуточной степени окисления \(+3\): амфотерный оксид. \(CaO\) — оксид щёлочноземельного металла, кальций в степени окисления \(+2\): основный оксид, ему отвечает основание \(Ca(OH)_{2}\). \(Cr(OH)_{2}\) — гидроксид, в котором хром находится в низшей степени окисления \(+2\), поэтому амфотерность не проявляется: основание (нерастворимое). Гидрокарбонат аммония \(NH_{4}HCO_{3}\) — соль, в кислотном остатке \(HCO_{3}^{-}\) остался незамещённый атом водорода двухосновной угольной кислоты: кислая соль. \(Be(OH)_{2}\) — гидроксид бериллия, элемента на границе металлов и неметаллов: амфотерный гидроксид, а не основание. Отсюда получаем: А — 4 (\(Mn_{2}O_{7}\)), Б — 8 (\(NH_{4}HCO_{3}\)), В — 7 (\(Cr(OH)_{2}\)). Ответ: 487

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение \(H^+ + OH^- = H_2O\). Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) сульфат свинца(II) 2) хлорид аммония 3) уксусная кислота 4) бромоводородная кислота 5) серная кислота. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

Разбираем перечень: осадок с \(Ba(OH)_{2}\) даст только вещество, анион которого связывает \(Ba^{2+}\) в нерастворимую соль, а сокращённое уравнение \(H^{+} + OH^{-} = H_{2}O\) возможно лишь для сильной кислоты, все остальные ионы которой остаются в растворе. Сульфат свинца(II) \(PbSO_{4}\) сам практически нерастворим, раствора этого вещества не приготовить — не подходит. Хлорид аммония даёт не осадок, а газ с резким запахом: \(2NH_{4}Cl + Ba(OH)_{2} = BaCl_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O\). Уксусная кислота — слабая, в сокращённом уравнении записывается молекулой: \(2CH_{3}COOH + Ba^{2+} + 2OH^{-} = (CH_{3}COO)_{2}Ba + 2H_{2}O\), то есть \(CH_{3}COOH + OH^{-} = CH_{3}COO^{-} + H_{2}O\) — не совпадает с условием. Y — бромоводородная кислота. Кислота сильная, \(BaBr_{2}\) растворим, поэтому в осадок ничего не выпадает и сокращается всё, кроме воды: \(2HBr + Ba(OH)_{2} = BaBr_{2} + 2H_{2}O\); \(2H^{+} + 2Br^{-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = Ba^{2+} + 2Br^{-} + 2H_{2}O\); \(H^{+} + OH^{-} = H_{2}O\). X — серная кислота. \(Ba^{2+}\) и \(SO_{4}^{2-}\) дают белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в кислотах: \(H_{2}SO_{4} + Ba(OH)_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O\); \(2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = BaSO_{4}\downarrow + 2H_{2}O\). Ни один ион не сокращается, поэтому это именно X, а не Y. Ответ: 54.

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 456 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 351112 балла

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) HCl и KHSO3	1) KCl и H2S
Б) HCl и K2SO3	2) KCl, H2S и H2O
В) HCl и KHS	3) KCl, SO2 и H2O
Г) HCl и K2S	4) KCl и H2SO4
	5) KCl, H2SO4 и H2O
	6) KCl, SO3 и H2O

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Cr(OH)3	1) LiOH, HNO3, HCl
Б) H2SO4 (разб.)	2) NaOH, K2O, CuSO4
В) H2S	3) H2O, S, HNO3
Г) Ba	4) Zn, BaCl2, NaHS
	5) NaNO3, CuO, SiO2

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) FeO	2) карбонат гидроксомеди(II)	3) HMnO4
4) оксид марганца(VII)	5) Cr2O3	6) CaO
7) Cr(OH)2	8) гидрокарбонат аммония	9) Be(OH)2