Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь. 1) хлорид калия 2) хлорид фосфора(III) 3) сульфат натрия 4) кислород 5) углекислый газ. Запишите номера выбранных ответов.

Ключ к заданию — различить два признака: тип связи и тип строения вещества. Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов (из-за разной электроотрицательности), а молекулярное строение означает, что вещество состоит из отдельных молекул, а не из ионов или атомов в непрерывной решётке. Значит, нужны соединения только неметаллов, причём разных. 2) хлорид фосфора(III) — \(PCl_{3}\). Фосфор и хлор — неметаллы с разной электроотрицательностью, поэтому связь ковалентная полярная. Вещество состоит из отдельных молекул \(PCl_{3}\), то есть имеет молекулярное строение (легко кипит — \(t_{кип} \approx 76\)°C). 5) углекислый газ — \(CO_{2}\). Углерод и кислород — разные неметаллы, связи \(C=O\) ковалентные полярные. Это газ, состоящий из отдельных молекул \(CO_{2}\), — строение молекулярное. Почему остальные варианты не подходят: 1) хлорид калия — \(KCl\). Металл + неметалл, связь ионная, а строение ионное (кристаллическая решётка из ионов \(K^{+}\) и \(Cl^{-}\)), молекул нет. 3) сульфат натрия — \(Na_{2}SO_{4}\). Между ионами \(Na^{+}\) и \(SO_{4}^{2-}\) связь ионная, строение ионное. Ковалентные полярные связи здесь есть, но только внутри кислотного остатка, и на тип строения вещества это не влияет — условию «молекулярное строение» вариант не отвечает. 4) кислород — \(O_{2}\). Строение действительно молекулярное, но связь образуют атомы одного элемента с одинаковой электроотрицательностью, поэтому она ковалентная неполярная. Ответ: 25.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) одноосновной кислоте; Б) амфотерному гидроксиду; В) щёлочи. 1) Be(OH)2 | 2) гидроксид магния | 3) фтороводородная кислота 4) хромовая кислота | 5) CaC2 | 6) CaO 7) LiOH | 8) угольная кислота | 9) NO

Определи класс каждого вещества по составу и строению, а для гидроксидов — по природе элемента (металл/неметалл, его степень окисления и радиус). \(Be(OH)_{2}\) — гидроксид бериллия. Бериллий в степени окисления \(+2\), но это металл с очень малым радиусом иона и высокой поляризующей способностью, поэтому связь \(Be-O-H\) может разрываться как по основному, так и по кислотному типу. Это амфотерный гидроксид. Гидроксид магния \(Mg(OH)_{2}\) — металл \(+2\), радиус иона заметно больше, чем у бериллия, связь с \(OH\)-группой ионная. Это основание, но нерастворимое в воде, значит, не щёлочь. Фтороводородная кислота \(HF\) — бескислородная кислота, в молекуле один атом водорода, способный отщепляться в виде \(H^{+}\); фтор в степени окисления \(-1\). Это одноосновная кислота. Хромовая кислота \(H_{2}CrO_{4}\) — кислородсодержащая кислота, хром в высшей степени окисления \(+6\); подвижных атомов водорода два, значит кислота двухосновная. \(CaC_{2}\) — карбид кальция, бинарное соединение металла с углеродом (\(Ca^{2+}\) и ион \(C_{2}^{2-}\)). Это соль, а не гидроксид и не кислота. \(CaO\) — оксид активного металла в степени окисления \(+2\), гидроксид которого \(Ca(OH)_{2}\) проявляет только основные свойства. Это основный оксид. \(LiOH\) — гидроксид щелочного металла (\(Li\), \(+1\)), ионная связь \(Li^{+}\) — \(OH^{-}\), вещество растворимо в воде и в растворе полностью диссоциирует. Это щёлочь. Угольная кислота \(H_{2}CO_{3}\) — кислородсодержащая кислота, углерод в степени окисления \(+4\), атомов водорода, связанных через кислород, два — кислота двухосновная. \(NO\) — оксид неметалла, азот в степени окисления \(+2\); такому оксиду не соответствует ни кислота, ни основание. Это несолеобразующий оксид. Отсюда: А) одноосновная кислота — \(HF\), ячейка 3; Б) амфотерный гидроксид — \(Be(OH)_{2}\), ячейка 1; В) щёлочь — \(LiOH\), ячейка 7. Ответ: 317

В одну пробирку с осадком карбоната магния добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната магния добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) фтороводородная кислота 2) сероводородная кислота 3) бромоводородная кислота 4) аммиак 5) углекислый газ. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

X — 3) бромоводородная кислота. Это сильная кислота, а её соль с магнием растворима, поэтому осадок исчезает полностью и при этом выделяется газ: \(MgCO_{3} + 2HBr = MgBr_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\) Остальные кислоты из перечня не подходят: \(HF\) — слабая кислота, к тому же вместо растворения осадок сохраняется, так как \(MgF_{2}\) нерастворим: \(MgCO_{3} + 2HF = MgF_{2}\downarrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\) \(H_{2}S\) — слабая кислота, слабее угольной, поэтому карбонат она не разрушает: \(MgCO_{3} + H_{2}S\;\cancel{=}\) Y — 5) углекислый газ. В присутствии воды избыток \(CO_{2}\) переводит нерастворимый карбонат в растворимый гидрокарбонат — осадок постепенно исчезает, раствор становится прозрачным: \(MgCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Mg(HCO_{3})_{2}\) Аммиак не подходит: его раствор создаёт щелочную среду, с карбонатом магния он не взаимодействует и осадок не растворяет — \(MgCO_{3} + NH_{3}\;\cancel{=}\) Ответ: 35

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 490 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 352812 балла

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(-Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Ca и H2SO4 (конц.)	1) CaSO3
Б) CaO и SO3	2) CaSO4, H2S и H2O
В) Ca и H2SO4 (р-р)	3) CaSO3 и H2O
Г) CaO и H2SO4	4) CaSO4
	5) CaSO4 и H2
	6) CaSO4 и H2O

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Ba	1) H2O, HBr, Mg
Б) Ba(OH)2	2) P2O5, CrO3, Li2SO4
В) SO2	3) NaOH, H2O, O2
Г) FeS	4) CO, K3PO4, H2
	5) HCl, O2, HNO3

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) Be(OH)2	2) гидроксид магния	3) фтороводородная кислота
4) хромовая кислота	5) CaC2	6) CaO
7) LiOH	8) угольная кислота	9) NO