Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) осно́вному оксиду; Б) кислой соли; В) амфотерному гидроксиду. 1) P2O3 | 2) гидроксид железа(III) | 3) HMnO4 4) оксид хрома(VI) | 5) Cr2O3 | 6) CaO 7) Cr(OH)2 | 8) NH4HCO3 | 9) Ba(OH)2

Разберём каждую ячейку: определим степень окисления элемента и состав частицы — это и задаёт класс вещества. $P_{2}O_{3}$ — оксид неметалла, фосфор в степени окисления $+3$; оксиды неметаллов в положительных степенях окисления относят к кислотным. Гидроксид железа(III), $Fe(OH)_{3}$ — гидроксид металла в степени окисления $+3$. Промежуточная степень окисления $+2$, $+3$, $+4$ у металла — признак амфотерности, поэтому это амфотерный гидроксид. $HMnO_{4}$ — соединение состава «атомы водорода + кислотный остаток $MnO_{4}^{-}$», марганец в степени окисления $+7$; это кислота (марганцовая). Оксид хрома(VI), $CrO_{3}$ — металл в высшей степени окисления $+6$; при степени окисления $+6$ и выше оксид ведёт себя как кислотный. $Cr_{2}O_{3}$ — хром в промежуточной степени окисления $+3$, значит оксид амфотерный (а не осно́вный). $CaO$ — оксид типичного металла главной подгруппы в низкой степени окисления $+2$; такие оксиды осно́вные. $Cr(OH)_{2}$ — хром в низкой степени окисления $+2$, поэтому гидроксид осно́вный, а не амфотерный. $NH_{4}HCO_{3}$ — соль, в состав которой входят катион $NH_{4}^{+}$ и гидроанион $HCO_{3}^{-}$, то есть кислотный остаток с незамещённым атомом водорода. Соли с такими анионами называют кислыми. $Ba(OH)_{2}$ — гидроксид активного металла в степени окисления $+2$; это осно́вный гидроксид (щёлочь), а не соль и не амфотерное соединение. Итак: А) осно́вный оксид — ячейка 6; Б) кислая соль — ячейка 8; В) амфотерный гидроксид — ячейка 2. Ответ: 682.

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $Fe^{2+} + 2F^- = FeF_2$. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) гидроксид калия 2) нитрат аммония 3) фтороводородная кислота 4) фторид серебра 5) фторид натрия. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

X — 1) гидроксид калия. Нерастворимое основание из растворимой соли железа(II) даёт только щёлочь: выпадает серо-зелёный осадок $Fe(OH)_{2}$, буреющий на воздухе. $FeCl_{2} + 2KOH = Fe(OH)_{2}\downarrow + 2KCl$ $Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}\downarrow$ Y — 5) фторид натрия. Сильный электролит, в растворе даёт свободные ионы $F^{-}$; выпадает белый осадок $FeF_{2}$ — это и есть заданное сокращённое ионное уравнение. $FeCl_{2} + 2NaF = FeF_{2}\downarrow + 2NaCl$ $Fe^{2+} + 2F^{-} = FeF_{2}\downarrow$ Почему не подходят остальные: 2) $NH_{4}NO_{3}$: обмен без осадка, газа и слабого электролита — $FeCl_{2} + NH_{4}NO_{3} \cancel{=}$ 3) $HF$ — слабая кислота, в ионном уравнении не распадается на ионы, поэтому $F^{-}$ в левой части быть не может: $Fe^{2+} + 2HF = FeF_{2}\downarrow + 2H^{+}$ (и практически такая реакция не идёт — сильная кислота из слабой не образуется) 4) $AgF$: фторид серебра растворим, но с хлоридом первым выпадет $AgCl$, и сокращённое уравнение будет другим — $FeCl_{2} + 2AgF = 2AgCl\downarrow + FeF_{2}$, $Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl\downarrow$ Ответ: 15

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Na2CO3 и CO2 (р-р) | 1) NaCl и CaCO3 Б) Na2CO3 и HCl (р-р) | 2) NaHCO3 В) Na2CO3 и CaCl2 (р-р) | 3) NaHCO3 и HCl Г) NaHCO3 и HCl (р-р) | 4) NaOH, CO2 и H2O 5) NaOH и NaHCO3 6) NaCl, CO2 и H2O

А) Избыток $CO_{2}$ в растворе переводит карбонат в гидрокарбонат: $Na_{2}CO_{3} + CO_{2} + H_{2}O = 2NaHCO_{3}$ Ответ: 2 Б) Сильная кислота вытесняет слабую угольную, которая распадается; в задании даны конечные продукты, поэтому берём полное превращение: $Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ Вариант с недостатком кислоты $Na_{2}CO_{3} + HCl = NaHCO_{3} + NaCl$ не подходит, так как в перечне продуктов вместе с $NaHCO_{3}$ указана непрореагировавшая $HCl$, а она с карбонатом реагирует всегда: $Na_{2}CO_{3} + HCl \cancel{=} NaHCO_{3} + HCl$ Ответ: 6 В) Реакция идёт из-за выпадения нерастворимого карбоната кальция: $Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$ Ответ: 1 Г) Гидрокарбонат с сильной кислотой даёт соль, газ и воду: $NaHCO_{3} + HCl = NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ Ответ: 6 Обратите внимание: варианты 4 и 5 с $NaOH$ невозможны — щёлочь при действии кислоты или $CO_{2}$ на карбонаты не образуется: $Na_{2}CO_{3} + CO_{2} + H_{2}O \cancel{=} NaOH + NaHCO_{3}$ Ответ: 2616

Задана следующая схема превращений веществ: Zn $\xrightarrow{X}$ Zn(NO3)2 $\xrightarrow{t^o}$ Y. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) ZnO 2) NaNO3 3) Cu(NO3)2 4) Zn 5) NO. Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами (X, Y).

Первое превращение — из простого вещества цинка получить его нитрат. Металл, стоящий левее в ряду активности, вытесняет менее активный металл из раствора его соли, поэтому в качестве X подходит соль меди (3): $Zn + Cu(NO_{3})_{2} = Zn(NO_{3})_{2} + Cu\downarrow$ Остальные варианты не дают нитрат цинка: $Zn + NaNO_{3} \cancel{=}$, $Zn + Zn \cancel{=}$, $Zn + NO \cancel{=}$, а $ZnO$ с водой не реагирует и нитрата не образует. Второе превращение — разложение нитрата при нагревании. Нитраты металлов средней активности (от $Mg$ до $Cu$) разлагаются до оксида металла, бурого газа и кислорода, поэтому Y — это $ZnO$ (1): $2Zn(NO_{3})_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2ZnO + 4NO_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$ Ответ: 31

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 497 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 353152 балла

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Na2CO3 и CO2 (р-р)	1) NaCl и CaCO3
Б) Na2CO3 и HCl (р-р)	2) NaHCO3
В) Na2CO3 и CaCl2 (р-р)	3) NaHCO3 и HCl
Г) NaHCO3 и HCl (р-р)	4) NaOH, CO2 и H2O
	5) NaOH и NaHCO3
	6) NaCl, CO2 и H2O

id 353161 балл
Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам. Цепочка превращений
Задана следующая схема превращений веществ:
Zn $\xrightarrow{X}$ Zn(NO3)2 $\xrightarrow{t^o}$ Y.
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) ZnO
2) NaNO3
3) Cu(NO3)2
4) Zn
5) NO.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами (X, Y).