Установите соответствие между структурным звеном полимера и названием полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СТРУКТУРНОЕ ЗВЕНО: А) -CH2-CHCl-; Б) -NH-(CH2)5-CO-; В) -CH2-C(CH3)=CH-CH2-. НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА: 1) капрон; 2) полиэтилен; 3) природный каучук; 4) полихлорвинил.

Чтобы определить полимер, достаточно мысленно «свернуть» звено обратно в мономер и посмотреть на характерные группы. А) \(-CH_{2}-CHCl-\) — 4) полихлорвинил. Это продукт полимеризации винилхлорида \(CH_{2}=CHCl\): двойная связь раскрывается, атом хлора остаётся у каждого второго углерода цепи. Полиэтилену (2) отвечало бы звено \(-CH_{2}-CH_{2}-\) без заместителей, поэтому этот вариант не подходит. Б) \(-NH-(CH_{2})_{5}-CO-\) — 1) капрон. В звене есть амидная группа \(-NH-CO-\), значит полимер полиамидный. Пять метиленовых звеньев между \(NH\) и \(CO\) указывают на капролактам (\(\varepsilon\)-аминокапроновую кислоту) — это капрон, синтетическое волокно. В) \(-CH_{2}-C(CH_{3})=CH-CH_{2}-\) — 3) природный каучук. Звено содержит двойную связь и метильную группу у второго атома углерода, то есть образовано изопреном \(CH_{2}=C(CH_{3})-CH=CH_{2}\). Природный каучук — это цис-полиизопрен. Ответ: 413.

К 75 г раствора ацетата натрия с массовой долей 6 % добавили 10 г этой же соли и 25 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в процентах (%).

Дано: \(m(р-ра) = 75\) г, \(\omega = 6\%\), добавили \(m(CH_{3}COONa) = 10\) г и \(m(H_{2}O) = 25\) г. Схема: \(75\ г\ (6\%\ CH_{3}COONa)\ +\ 10\ г\ CH_{3}COONa\ +\ 25\ г\ H_{2}O\ \rightarrow\ 110\ г\ (\omega = ?)\) Обрати внимание: добавляют ту же соль, поэтому её масса просто складывается, а вода увеличивает только массу раствора. Соль в исходном растворе: \(m_{1} = 75 \cdot 0{,}06 = 4{,}5\) г. Вся соль в конечном растворе: \(m(в-ва) = 4{,}5 + 10 = 14{,}5\) г. Масса конечного раствора: \(m(р-ра) = 75 + 10 + 25 = 110\) г. Расчёт массовой доли: \(\omega = \dfrac{m(в-ва)}{m(р-ра)} \cdot 100\% = \dfrac{14{,}5}{110} \cdot 100\% = 13{,}18\% \approx 13{,}2\%\) Ответ: 13,2 %.

Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции: 2CH3CHO(ж.) + 5O2(г.) = 4CO2(г.) + 4H2O(г.) + 2329,6 кДж, если при этом выделяется 466 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в граммах (г).

По термохимическому уравнению \(2CH_{3}CHO + 5O_{2} = 4CO_{2} + 4H_{2}O + 2329{,}6\ кДж\) при сгорании 2 моль ацетальдегида выделяется 2329,6 кДж теплоты, то есть количество вещества альдегида и теплота связаны пропорцией \(n(CH_{3}CHO) : Q = 2 : 2329{,}6\). Составим пропорцию для условия задачи: \(\frac{n(CH_{3}CHO)}{2} = \frac{466}{2329{,}6}\), откуда \(n(CH_{3}CHO) = \frac{2 \cdot 466}{2329{,}6} = 0{,}4\) моль. Молярная масса ацетальдегида \(M(CH_{3}CHO) = 44\) г/моль, поэтому \(m(CH_{3}CHO) = n \cdot M = 0{,}4 \cdot 44 = 17{,}6\) г. Ответ: 17,6

Образец цинка массой 240 г содержит 2,5 % примесей хлорида цинка. Определите объём газа (н. у.), который выделится при растворении указанного образца в соляной кислоте. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в литрах (л).

Примеси — это посторонние вещества в составе образца, которые не участвуют в нужной реакции. Здесь примесь — хлорид цинка \(ZnCl_{2}\): он уже является продуктом взаимодействия цинка с соляной кислотой, поэтому водород не даёт. Значит, газ выделяет только чистый цинк, и первым делом нужно найти его массу. Массовая доля чистого цинка в образце: \(100\% - 2,5\% = 97,5\%\). Масса чистого цинка: \(m(Zn) = 240 \cdot 0,975 = 234\) г. Количество вещества цинка: \(n(Zn) = \dfrac{234}{65} = 3,6\) моль. Уравнение реакции: \(Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow\) По уравнению \(n(Zn) : n(H_{2}) = 1 : 1\), поэтому \(n(H_{2}) = n(Zn) = 3,6\) моль. Объём водорода при н. у.: \(V(H_{2}) = 3,6 \cdot 22,4 = 80,64\) л. Ответ: 80,64 л.

Для выполнения задания 29 используйте следующий перечень веществ: бром, фосфин, гидроксид калия, карбонат калия, гидроксид хрома(III), раствор хлорной кислоты. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию окрашенного в жёлтый цвет раствора двух солей. В качестве среды для протекания реакции используйте воду или третье вещество из приведённых в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

\(2Cr(OH)_{3} + 3Br_{2} + 10KOH = 2K_{2}CrO_{4} + 6KBr + 8H_{2}O\) Электронный баланс: \(3\ |\ Br_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Br^{-}\) \(2\ |\ Cr^{+3} - 3e^{-} \rightarrow Cr^{+6}\) Окислитель — \(Br_{2}^{0}\) Восстановитель — \(Cr(OH)_{3}\) \((Cr^{+3})\). Подробный разбор Выбор веществ. Жёлтый цвет раствора даёт хромат-ион \(CrO_{4}^{2-}\), поэтому нужно окислить хром из \(Cr^{+3}\) в \(Cr^{+6}\): восстановитель — гидроксид хрома(III) \(Cr(OH)_{3}\), окислитель — бром \(Br_{2}\). Третье вещество, гидроксид калия, служит средой: в избытке щёлочи хром(VI) существует именно как хромат (а не как оранжевый дихромат), и в растворе оказываются две соли — \(K_{2}CrO_{4}\) и \(KBr\). Уравнение реакции: \(2Cr(OH)_{3} + 3Br_{2} + 10KOH = 2K_{2}CrO_{4} + 6KBr + 8H_{2}O\) Электронный баланс: \(3\ |\ Br_{2}^{0} + 2e^{-} \rightarrow 2Br^{-}\) \(2\ |\ Cr^{+3} - 3e^{-} \rightarrow Cr^{+6}\) Окислитель — бром \(Br_{2}\) за счёт брома в степени окисления \(0\). Восстановитель — гидроксид хрома(III) \(Cr(OH)_{3}\) за счёт хрома в степени окисления \(+3\).