Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут образовывать анионы состава \(ЭО_4^{2-}\). Запишите номера выбранных элементов. 1) C 2) Fe 3) Sn 4) Pb 5) Cr.

Начните с того, что определите степень окисления элемента в анионе \(ЭO_{4}^{2-}\): кислород здесь имеет степень окисления \(-2\), значит \(x + 4 \cdot (-2) = -2\), откуда \(x = +6\). Значит, нужно выбрать те элементы ряда, которые способны проявлять высшую степень окисления \(+6\). Такую степень окисления среди перечисленных элементов проявляют железо и хром — оба относятся к побочным подгруппам и имеют доступные для отдачи электроны не только внешнего, но и предвнешнего уровня. Хром в степени окисления \(+6\) образует хромат-ион \(CrO_{4}^{2-}\) (например, \(K_{2}CrO_{4}\)), а железо — феррат-ион \(FeO_{4}^{2-}\) (например, \(K_{2}FeO_{4}\), получаемый окислением соединений железа в сильнощелочной среде). Остальные элементы ряда высшую степень окисления \(+6\) не проявляют: у углерода, олова и свинца она равна \(+4\) (номер группы), поэтому их кислородсодержащие анионы имеют состав \(CO_{3}^{2-}\), \(SnO_{3}^{2-}\), \(PbO_{3}^{2-}\). Ответ: 25

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых представлена ковалентная полярная связь. 1) бензойная кислота 2) сульфид калия 3) формиат кальция 4) диметиламин 5) нитрат аммония Запишите номера выбранных ответов.

В таком задании работают два признака сразу. Сначала смотрим на тип строения: молекулярное строение имеют вещества, состоящие из отдельных молекул (почти вся органика, простые газы, кислоты), а немолекулярное — вещества с ионной, атомной или металлической решёткой, то есть прежде всего соли. Затем внутри немолекулярного вещества ищем ковалентную полярную связь: она возможна тогда, когда в состав входит сложный ион, атомы внутри которого связаны между собой ковалентно. 3) формиат кальция \(Ca(HCOO)_{2}\) — соль, кристаллическая решётка ионная, строение немолекулярное. Между \(Ca^{2+}\) и \(HCOO^{-}\) связь ионная, а внутри формиат-иона атомы разных элементов соединены ковалентными полярными связями \(C-H\) и \(C-O\). Оба условия выполнены. 5) нитрат аммония \(NH_{4}NO_{3}\) — тоже соль с ионной решёткой, строение немолекулярное. Ионы \(NH_{4}^{+}\) и \(NO_{3}^{-}\) удерживаются ионной связью, а внутри самих ионов связи \(N-H\) и \(N-O\) ковалентные полярные. Условия задания выполнены. Почему не подходят остальные варианты: 1) бензойная кислота \(C_{6}H_{5}COOH\) — органическое вещество, состоит из молекул: строение молекулярное. Ковалентные полярные связи в ней есть, но первый признак не выполняется. 2) сульфид калия \(K_{2}S\) — строение немолекулярное, однако в его составе только простые ионы \(K^{+}\) и \(S^{2-}\), сложных ионов нет, поэтому ковалентных связей в веществе не содержится: связь только ионная. 4) диметиламин \((CH_{3})_{2}NH\) — органическое вещество молекулярного строения, при обычных условиях газ; ковалентные полярные связи есть, но решётка молекулярная. Ответ: 35.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) нерастворимой соли; В) одноосновной кислоте. 1) N2O | 2) NaHCO3 | 3) гидроксид хрома(III) 4) сульфат бария | 5) бромоводородная кислота | 6) Li2SO3 7) NO2 | 8) Al2O3 | 9) ортофосфорная кислота

Сначала определим, к какому классу относится каждое вещество. \(N_{2}O\) — оксид азота(I), степень окисления азота \(+1\). Это несолеобразующий оксид: ему не отвечает ни кислота, ни основание. \(NaHCO_{3}\) — кислая соль угольной кислоты: в её составе наряду с катионом металла остался атом водорода. Соли натрия растворимы. Гидроксид хрома(III), \(Cr(OH)_{3}\) — нерастворимый амфотерный гидроксид (степень окисления хрома \(+3\)), а не соль и не кислота. Сульфат бария, \(BaSO_{4}\) — средняя соль, образованная катионом \(Ba^{2+}\) и кислотным остатком \(SO_{4}^{2-}\); по таблице растворимости нерастворима. Бромоводородная кислота, \(HBr\) — бескислородная кислота; в молекуле один атом водорода, способный замещаться на металл, значит она одноосновная. \(Li_{2}SO_{3}\) — сульфит лития, средняя соль сернистой кислоты; соли щелочных металлов растворимы. \(NO_{2}\) — оксид азота(IV), степень окисления азота \(+4\). Это оксид неметалла в высокой степени окисления, которому отвечают кислоты (\(HNO_{2}\) и \(HNO_{3}\)), поэтому он кислотный. \(Al_{2}O_{3}\) — оксид алюминия, степень окисления \(+3\); типичный амфотерный оксид. Ортофосфорная кислота, \(H_{3}PO_{4}\) — кислородсодержащая кислота с тремя атомами водорода, то есть трёхосновная. Теперь выберем вещества по условию. А) Кислотный оксид — \(NO_{2}\) (ячейка 7): оксид неметалла, которому соответствуют кислоты. Из остальных оксидов \(N_{2}O\) несолеобразующий, а \(Al_{2}O_{3}\) амфотерный. Б) Нерастворимая соль — сульфат бария (ячейка 4): единственная из солей списка, нерастворимая в воде; \(Cr(OH)_{3}\) хотя и нерастворим, но относится к гидроксидам. В) Одноосновная кислота — бромоводородная кислота (ячейка 5): содержит один атом водорода, тогда как \(H_{3}PO_{4}\) трёхосновная. Ответ: 745.

В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) Al(OH)3 2) Ca(HCO3)2 3) KHSO4 4) K2[Zn(OH)4] 5) (NH4)2HPO4 Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X Y).

Что требуется: X даёт с раствором \(NaOH\) белый осадок, Y при нагревании с \(NaOH\) — газ. X — \(Ca(HCO_{3})_{2}\) (2). Гидрокарбонат-ион нейтрализуется щёлочью до карбонат-иона, а карбонат кальция нерастворим — выпадает белый осадок: \(Ca(HCO_{3})_{2} + 2NaOH = CaCO_{3}\downarrow + Na_{2}CO_{3} + 2H_{2}O\) \(Ca^{2+} + 2HCO_{3}^{-} + 2OH^{-} = CaCO_{3}\downarrow + CO_{3}^{2-} + 2H_{2}O\) Y — \((NH_{4})_{2}HPO_{4}\) (5). Соли аммония со щелочами при нагревании выделяют аммиак — газ с резким запахом, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет: \((NH_{4})_{2}HPO_{4} + 3NaOH \overset{t}{\rightarrow} Na_{3}PO_{4} + 2NH_{3}\uparrow + 3H_{2}O\) \(NH_{4}^{+} + OH^{-} \overset{t}{\rightarrow} NH_{3}\uparrow + H_{2}O\) Почему не подходят остальные: \(Al(OH)_{3}\) (1) — нерастворим, раствора не образует, а со щёлочью, наоборот, растворяется: \(Al(OH)_{3} + NaOH = Na[Al(OH)_{4}]\) — осадка нет. \(KHSO_{4}\) (3) — идёт только нейтрализация, все продукты растворимы и газа нет: \(KHSO_{4} + NaOH = KNaSO_{4} + H_{2}O\). \(K_{2}[Zn(OH)_{4}]\) (4) — гидроксокомплекс в щелочной среде устойчив: \(K_{2}[Zn(OH)_{4}] + NaOH \cancel{=}\). Ответ: 25.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ А) Fe | 1) Mg(NO3)2, Li2O, ZnS Б) P2O5 | 2) CuSO4, HCl, O2 В) NaOH | 3) H2O, K2O, Ba(OH)2 Г) CaBr2 | 4) CuCl2, ZnSO4, NaHCO3 5) Na2CO3, Cl2, K3PO4

А) Fe — 2) \(Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu\) \(Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow\) \(3Fe + 2O_{2} \overset{t}{\rightarrow} Fe_{3}O_{4}\) Б) \(P_{2}O_{5}\) — 3) (кислотный оксид) \(P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}\) \(P_{2}O_{5} + 3K_{2}O = 2K_{3}PO_{4}\) \(P_{2}O_{5} + 3Ba(OH)_{2} = Ba_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 3H_{2}O\) В) \(NaOH\) — 4) \(2NaOH + CuCl_{2} = Cu(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl\) \(2NaOH + ZnSO_{4} = Zn(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}\) \(NaOH + NaHCO_{3} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O\) Г) \(CaBr_{2}\) — 5) \(CaBr_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaBr\) \(CaBr_{2} + Cl_{2} = CaCl_{2} + Br_{2}\) \(3CaBr_{2} + 2K_{3}PO_{4} = Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6KBr\) Набор 1 не подходит ни одному веществу: \(Fe + Mg(NO_{3})_{2} \cancel{=}\) (Mg активнее железа) \(P_{2}O_{5} + Mg(NO_{3})_{2} \cancel{=}\) \(NaOH + Li_{2}O \cancel{=}\) (оба основные) \(CaBr_{2} + ZnS \cancel{=}\) (ZnS нерастворим) Ответ: 2345

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 517 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) N2O	2) NaHCO3	3) гидроксид хрома(III)
4) сульфат бария	5) бромоводородная кислота	6) Li2SO3
7) NO2	8) Al2O3	9) ортофосфорная кислота

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Fe	1) Mg(NO3)2, Li2O, ZnS
Б) P2O5	2) CuSO4, HCl, O2
В) NaOH	3) H2O, K2O, Ba(OH)2
Г) CaBr2	4) CuCl2, ZnSO4, NaHCO3
	5) Na2CO3, Cl2, K3PO4