Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, которые имеют ковалентную полярную связь. 1) нитрат кальция 2) оксид углерода(IV) 3) сульфат натрия 4) азотная кислота 5) вода. Запишите номера выбранных ответов.

Задание требует найти вещества, в которых одновременно есть два типа связи: ионная (между катионом и анионом) и ковалентная полярная (внутри сложного иона или между атомами разных неметаллов). Такое сочетание характерно для солей кислородсодержащих кислот: связь металл — кислотный остаток ионная, а внутри самого остатка атомы неметаллов связаны ковалентно полярно. Верные ответы: 1) нитрат кальция $Ca(NO_{3})_{2}$ — между ионом $Ca^{2+}$ и ионами $NO_{3}^{-}$ связь ионная, а внутри иона $NO_{3}^{-}$ связи $N-O$ ковалентные полярные (азот и кислород — разные неметаллы). 3) сульфат натрия $Na_{2}SO_{4}$ — между $Na^{+}$ и $SO_{4}^{2-}$ связь ионная, внутри иона $SO_{4}^{2-}$ связи $S-O$ ковалентные полярные. Остальные варианты не подходят: 2) оксид углерода(IV) $CO_{2}$ — вещество молекулярного строения, ионов нет; связи $C=O$ только ковалентные полярные. 4) азотная кислота $HNO_{3}$ — кислота молекулярного строения: в самом веществе ионной связи нет, ионы $H^{+}$ и $NO_{3}^{-}$ появляются лишь при растворении в воде. 5) вода $H_{2}O$ — молекулярное вещество со ковалентными полярными связями $O-H$, ионного строения не имеет. Ответ: 13.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) растворимому основанию; Б) кислой соли; В) несолеобразующему оксиду. 1) гидросульфид кальция | 2) (NH4)2CO3 | 3) H3BO3 4) гидроксид лития | 5) Na3N | 6) угарный газ 7) Cr(OH)2 | 8) нитрид магния | 9) ZnO

Разберём, к какому классу относится каждое вещество, опираясь на его состав, строение и степени окисления элементов. Гидросульфид кальция $Ca(HS)_{2}$ — кислая соль: сероводородная кислота $H_{2}S$ двухосновная, и в анионе $HS^{-}$ на металл заменён только один атом водорода, второй остался в кислотном остатке. $(NH_{4})_{2}CO_{3}$ — средняя (нормальная) соль: все атомы водорода угольной кислоты замещены на катионы $NH_{4}^{+}$, незамещённого водорода в анионе $CO_{3}^{2-}$ нет. $H_{3}BO_{3}$ — кислота (слабая борная): молекула построена из атомов водорода и кислотного остатка $BO_{3}^{3-}$, бор в степени окисления $+3$. Гидроксид лития $LiOH$ — растворимое основание (щёлочь): гидроксид активного щелочного металла в степени окисления $+1$, состоит из катиона металла и гидроксид-групп $OH^{-}$. $Na_{3}N$ — нитрид, бинарное соединение металла с азотом в степени окисления $-3$; формально это средняя соль, водорода в её составе нет. Угарный газ $CO$ — несолеобразующий оксид: углерод здесь в промежуточной степени окисления $+2$, которой не соответствует ни одна кислота или основание, поэтому солей этот оксид не образует. $Cr(OH)_{2}$ — нерастворимое основание: хром в степени окисления $+2$ даёт гидроксид основного характера, но в воде он практически не растворяется. Нитрид магния $Mg_{3}N_{2}$ — нитрид, средняя соль: катион металла $Mg^{2+}$ и азот в степени окисления $-3$. $ZnO$ — амфотерный оксид: цинк в степени окисления $+2$ занимает пограничное положение, поэтому оксид проявляет двойственные свойства. Отбираем нужные вещества: А) растворимое основание — гидроксид лития $LiOH$, ячейка 4 (единственная щёлочь: $Cr(OH)_{2}$ — основание, но нерастворимое). Б) кислая соль — гидросульфид кальция $Ca(HS)_{2}$, ячейка 1: в кислотном остатке сохранён атом водорода. В) несолеобразующий оксид — угарный газ $CO$, ячейка 6. Ответ: 416.

Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую — раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) аммиак 2) нитрат натрия 3) нитрат серебра 4) гидроксид железа(II) 5) иодоводород. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

X — сильный электролит, дающий осадок. Из растворимых сильных электролитов перечня ($NaNO_{3}$, $AgNO_{3}$, $HI$) осадок с хлоридом алюминия даёт только нитрат серебра — выпадает белый творожистый $AgCl$, нерастворимый в воде и в кислотах: $AlCl_{3} + 3AgNO_{3} = 3AgCl\downarrow + Al(NO_{3})_{3}$ $Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl\downarrow$ Y — слабый электролит, дающий осадок. Водный раствор аммиака — слабое основание, оно связывает $Al^{3+}$ в белый студенистый $Al(OH)_{3}$; избытком аммиака осадок не растворяется (в отличие от щелочей, $NH_{3} \cdot H_{2}O$ не даёт гидроксокомплекса): $AlCl_{3} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}Cl$ $Al^{3+} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$ Почему не подходят остальные: $NaNO_{3}$ — сильный электролит, но обмен не идёт, осадка, газа и слабого электролита не образуется: $AlCl_{3} + NaNO_{3} \, \cancel{=}$ $HI$ — сильная кислота, однако $AlI_{3}$ растворим, осадка нет: $AlCl_{3} + HI \, \cancel{=}$ $Fe(OH)_{2}$ — слабое основание, но нерастворимо, поэтому его раствор приготовить нельзя. Ответ: X — 3, Y — 1 (31).

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ А) Zn(OH)2 | 1) CO2, Mg(NO3)2, AgCl Б) H2S | 2) HBr, Ca(OH)2, KOH В) FeBr3 | 3) HI, NaF, AgNO3 Г) (NH4)2CO3 | 4) P2O5, Fe(OH)3, N2 5) SO2, CuCl2, O2

А) Zn(OH)2 — набор 2 (HBr, Ca(OH)2, KOH): амфотерный гидроксид реагирует и с кислотой, и со щелочами. $Zn(OH)_{2} + 2HBr = ZnBr_{2} + 2H_{2}O$ $Zn(OH)_{2} + Ca(OH)_{2} = Ca[Zn(OH)_{4}]$ $Zn(OH)_{2} + 2KOH = K_{2}[Zn(OH)_{4}]$ Б) H2S — набор 5 (SO2, CuCl2, O2): проявляет восстановительные свойства и даёт нерастворимый сульфид. $2H_{2}S + SO_{2} = 3S\downarrow + 2H_{2}O$ $H_{2}S + CuCl_{2} = CuS\downarrow + 2HCl$ $2H_{2}S + 3O_{2} \overset{t}{\rightarrow} 2SO_{2} + 2H_{2}O$ В) FeBr3 — набор 3 (HI, NaF, AgNO3): $Fe^{3+}$ окисляет иодид, с $F^{-}$ и $Ag^{+}$ даёт малорастворимые вещества. $2FeBr_{3} + 2HI = 2FeBr_{2} + I_{2}\downarrow + 2HBr$ $FeBr_{3} + 3NaF = FeF_{3}\downarrow + 3NaBr$ $FeBr_{3} + 3AgNO_{3} = 3AgBr\downarrow + Fe(NO_{3})_{3}$ Г) (NH4)2CO3 — набор 2 (HBr, Ca(OH)2, KOH): соль слабой кислоты и слабого основания реагирует и с кислотой, и со щелочами. $(NH_{4})_{2}CO_{3} + 2HBr = 2NH_{4}Br + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$ $(NH_{4})_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$ $(NH_{4})_{2}CO_{3} + 2KOH = K_{2}CO_{3} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O$ Почему не подходят наборы 1 и 4: в них есть вещества, инертные ко всем четырём соединениям. $Zn(OH)_{2} + N_{2} \cancel{=}$; $H_{2}S + AgCl \cancel{=}$ $FeBr_{3} + CO_{2} \cancel{=}$; $(NH_{4})_{2}CO_{3} + N_{2} \cancel{=}$ $H_{2}S + NaF \cancel{=}$ (HF — более сильная кислота, чем $H_{2}S$) Ответ: 2532

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Na2CO3 + HCl $\xrightarrow{}$ | 1) NaCl и CaCO3 Б) Na2CO3 + CO2 + H2O $\xrightarrow{}$ | 2) NaHCO3 В) NaHCO3 + HCl $\xrightarrow{}$ | 3) NaHCO3 и HCl Г) Na2CO3 + CaCl2 $\xrightarrow{}$ | 4) NaOH, CO2 и H2O 5) NaOH и NaHCO3 6) NaCl, CO2, H2O

А) Кислота сильнее угольной и вытесняет её; угольная кислота сразу распадается: 6 $Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ Б) Углекислый газ с водой переводит карбонат в гидрокарбонат: 2 $Na_{2}CO_{3} + CO_{2} + H_{2}O = 2NaHCO_{3}$ В) Гидрокарбонат с сильной кислотой даёт ту же соль, газ и воду: 6 $NaHCO_{3} + HCl = NaCl + CO_{2}\uparrow + H_{2}O$ Г) Обмен идёт, так как выпадает нерастворимый карбонат кальция: 1 $Na_{2}CO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$ Почему остальные варианты не подходят: щёлочь в этих реакциях не образуется, гидроксид натрия из карбоната водой не получить — $Na_{2}CO_{3} + H_{2}O \cancel{=} NaOH + NaHCO_{3}$ (гидролиз обратим, продуктами реакции такие вещества не записывают); непрореагировавшую $HCl$ продуктом тоже не считают. Ответ: 6261

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 524 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 354852 балла

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) Na2CO3 + HCl $\xrightarrow{}$	1) NaCl и CaCO3
Б) Na2CO3 + CO2 + H2O $\xrightarrow{}$	2) NaHCO3
В) NaHCO3 + HCl $\xrightarrow{}$	3) NaHCO3 и HCl
Г) Na2CO3 + CaCl2 $\xrightarrow{}$	4) NaOH, CO2 и H2O
	5) NaOH и NaHCO3
	6) NaCl, CO2, H2O

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) гидросульфид кальция	2) (NH4)2CO3	3) H3BO3
4) гидроксид лития	5) Na3N	6) угарный газ
7) Cr(OH)2	8) нитрид магния	9) ZnO

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Zn(OH)2	1) CO2, Mg(NO3)2, AgCl
Б) H2S	2) HBr, Ca(OH)2, KOH
В) FeBr3	3) HI, NaF, AgNO3
Г) (NH4)2CO3	4) P2O5, Fe(OH)3, N2
	5) SO2, CuCl2, O2