Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов. 1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar

Неспаренные электроны — это электроны, которые в основном состоянии занимают орбиталь поодиночке. Значит, нужно записать электронные конфигурации внешних (а для \(Zn\) — и предвнешних) уровней и посмотреть, все ли орбитали заполнены парами. У атома цинка \(Zn\) (номер 4) конфигурация валентных подуровней \(3d^{10}4s^{2}\): \(d\)-подуровень заполнен полностью (пять орбиталей по два электрона), \(4s\)-орбиталь тоже содержит пару. Все электроны спарены — элемент подходит. У атома аргона \(Ar\) (номер 5) внешний слой \(3s^{2}3p^{6}\) — завершённый восьмиэлектронный слой благородного газа: одна \(s\)-орбиталь и три \(p\)-орбитали заполнены парами. Неспаренных электронов нет — элемент подходит. Остальные элементы не годятся. У кремния \(Si\) внешний слой \(3s^{2}3p^{2}\): два \(p\)-электрона по правилу Хунда располагаются поодиночке на разных орбиталях, то есть в атоме два неспаренных электрона. У серы \(S\) конфигурация \(3s^{2}3p^{4}\): из четырёх \(p\)-электронов только два образуют пару, оставшиеся два занимают отдельные орбитали — снова два неспаренных электрона. У фтора \(F\) внешний слой \(2s^{2}2p^{5}\): до заполнения \(p\)-подуровня не хватает одного электрона, поэтому один электрон остаётся неспаренным. Ответ: 45.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности. 1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar.

Сначала отберём элементы, которые вообще образуют оксиды. Аргон \(Ar\) — благородный газ, устойчивых оксидов он не образует. Фтор \(F\) — самый электроотрицательный элемент, в соединениях с кислородом отрицательную степень окисления принимает не он, а кислород, поэтому вещество \(OF_{2}\) является фторидом кислорода, а не оксидом фтора. Остаются кремний \(Si\) (1), сера \(S\) (2) и цинк \(Zn\) (4). Теперь запишем их высшие оксиды, то есть оксиды, в которых элемент проявляет степень окисления, равную номеру группы: кремний, IVA-группа: \(SiO_{2}\) — кислотный оксид (ему отвечает слабая кремниевая кислота \(H_{2}SiO_{3}\)); сера, VIA-группа: \(SO_{3}\) — кислотный оксид (ему отвечает сильная серная кислота \(H_{2}SO_{4}\)); цинк, IIB-группа: \(ZnO\) — амфотерный оксид. Сравним кислотные свойства. Самый выраженный кислотный характер у \(SO_{3}\): сера стоит правее в периоде и имеет наибольшую степень окисления \(+6\), а её гидроксид \(H_{2}SO_{4}\) — сильная кислота. У \(SiO_{2}\) кислотные свойства слабее: соответствующая кислота \(H_{2}SiO_{3}\) очень слабая и нерастворимая. Оксид цинка \(ZnO\) амфотерен, то есть кислотные свойства у него выражены слабее всего — он реагирует и с кислотами, и со щелочами: \(ZnO + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}O\) и \(ZnO + 2NaOH + H_{2}O = Na_{2}[Zn(OH)_{4}]\). Расставляем в порядке уменьшения кислотных свойств: \(SO_{3} \rightarrow SiO_{2} \rightarrow ZnO\), то есть сера (2), кремний (1), цинк (4). Ответ: 214.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой \(ЭО_x^{2-}\)могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов. 1) Si 2) S 3) F 4) Zn 5) Ar.

Начните с того, что степень окисления кислорода в таких анионах равна \(-2\), а сумма степеней окисления всех атомов равна заряду частицы, то есть \(-2\). Значит, для аниона \(ЭO_{x}^{2-}\) степень окисления элемента Э легко выразить через число атомов кислорода, и вопрос сводится к тому, какие кислородсодержащие анионы каждый элемент вообще способен образовать. Кремний даёт силикат-ион \(SiO_{3}^{2-}\): из уравнения \(n + 3 \cdot (-2) = -2\) получаем \(n = +4\), что отвечает высшей степени окисления кремния как элемента IVA-группы. Сера, элемент VIA-группы, образует два таких аниона — сульфат \(SO_{4}^{2-}\) и сульфит \(SO_{3}^{2-}\). В сульфате \(n + 4 \cdot (-2) = -2\), то есть \(n = +6\), а в сульфите \(n + 3 \cdot (-2) = -2\), то есть \(n = +4\). Именно в сульфит-ионе сера проявляет степень окисления \(+4\) — такую же, как кремний в силикат-ионе. Остальные элементы ряда анионов вида \(ЭO_{x}^{2-}\) с такой степенью окисления не дают: фтор и аргон подобных анионов не образуют, а цинк в цинкат-ионе \(ZnO_{2}^{2-}\) остаётся в степени окисления \(+2\). Ответ: 12.

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь. 1) хлорид фосфора(III) 2) бромид кальция 3) нитрат магния 4) пероксид водорода 5) оксид кремния(IV)

Немолекулярное строение — это вещества с ионной, атомной или металлической кристаллической решёткой: у них нет отдельных молекул, а частицы связаны в единый каркас. Вещества с молекулярной решёткой (газы, летучие жидкости и легкоплавкие твёрдые тела) сразу отбрасываем. Из оставшихся выбираем те, где помимо прочего есть ковалентная полярная связь — то есть связь между атомами разных неметаллов. Нитрат магния \(Mg(NO_{3})_{2}\) — соль с ионной решёткой, значит строение немолекулярное. Между ионом \(Mg^{2+}\) и ионом \(NO_{3}^{-}\) связь ионная, но внутри самого нитрат-иона атомы азота и кислорода — разные неметаллы, и связь \(N-O\) ковалентная полярная. Подходит. Оксид кремния(IV) \(SiO_{2}\) — вещество с атомной кристаллической решёткой (кварц), поэтому строение немолекулярное. Кремний и кислород — неметаллы с разной электроотрицательностью, связь \(Si-O\) ковалентная полярная. Подходит. Остальные варианты не подходят: Хлорид фосфора(III) \(PCl_{3}\) — связь ковалентная полярная, но решётка молекулярная (это летучая жидкость), строение молекулярное. Бромид кальция \(CaBr_{2}\) — строение немолекулярное, ионное, однако ковалентной полярной связи в нём нет: есть только ионная связь между \(Ca^{2+}\) и \(Br^{-}\). Пероксид водорода \(H_{2}O_{2}\) — жидкость с молекулярной решёткой, строение молекулярное. Ответ: 35.

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) нерастворимому основанию; Б) средней соли; В) одноосновной кислоте. 1) NaHSO4 | 2) гидроксид железа(III) | 3) хлорная кислота 4) сернистая кислота | 5) PCl3 | 6) CaO 7) Fe(OH)2 | 8) сульфат аммония | 9) Zn(OH)2

Сначала определим класс каждого вещества по составу, степени окисления элемента и характеру связи. \(NaHSO_{4}\) — кислая соль: в анионе \(HSO_{4}^{-}\) остался незамещённый атом водорода, то есть замещены не все атомы \(H\) серной кислоты. Гидроксид железа(III) \(Fe(OH)_{3}\) — амфотерный гидроксид: степень окисления железа \(+3\), при таком высоком заряде катиона связь \(Fe-O\) уже настолько прочна, что гидроксид проявляет и основные, и кислотные свойства (как \(Al(OH)_{3}\), \(Cr(OH)_{3}\)). Хлорная кислота \(HClO_{4}\) — кислородсодержащая одноосновная кислота: хлор в высшей степени окисления \(+7\), в молекуле лишь один атом водорода, связанный с кислородом и способный отщепляться в виде \(H^{+}\). Сернистая кислота \(H_{2}SO_{3}\) — двухосновная кислота: сера в степени окисления \(+4\), в молекуле две гидроксогруппы, значит, два подвижных атома водорода. \(PCl_{3}\) — бинарное соединение (галогенид неметалла) с ковалентной полярной связью; фосфор в степени окисления \(+3\), гидроксогрупп и кислотных атомов водорода нет. \(CaO\) — основный оксид: кальций — типичный металл в степени окисления \(+2\), связь ионная. \(Fe(OH)_{2}\) — нерастворимое основание: железо в низкой степени окисления \(+2\), катион \(Fe^{2+}\) крупный и слабо поляризующий, поэтому гидроксогруппы отщепляются как \(OH^{-}\), и амфотерность практически не выражена; по таблице растворимости вещество нерастворимо. Сульфат аммония \((NH_{4})_{2}SO_{4}\) — средняя соль: все атомы водорода серной кислоты замещены на катионы \(NH_{4}^{+}\), в анионе \(SO_{4}^{2-}\) водорода не осталось. \(Zn(OH)_{2}\) — амфотерный гидроксид: цинк в степени окисления \(+2\) образует катион с большим поляризующим действием, поэтому гидроксид проявляет двойственные свойства. Теперь соотнесём вещества с условиями: А) нерастворимое основание — ячейка 7: \(Fe(OH)_{2}\), гидроксид металла в степени окисления \(+2\) без амфотерных свойств, нерастворимый в воде. Б) средняя соль — ячейка 8: \((NH_{4})_{2}SO_{4}\), продукт полного замещения водорода кислоты на катион. В) одноосновная кислота — ячейка 3: \(HClO_{4}\), в молекуле один способный отщепляться атом водорода. Ответ: 783

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 537 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Электронная конфигурация атомов и ионов

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Степень окисления

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) NaHSO4	2) гидроксид железа(III)	3) хлорная кислота
4) сернистая кислота	5) PCl3	6) CaO
7) Fe(OH)2	8) сульфат аммония	9) Zn(OH)2