Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярное строение и содержат ковалентную полярную связь. 1) CH4 2) C2H5ONa 3) CH3OCH3 4) CH3COONH4 5) HCOONa. Запишите номера выбранных ответов.

Молекулярное строение имеют вещества, состоящие из отдельных молекул, — это, как правило, соединения с ковалентными связями (неметалл + неметалл, органические вещества). Немолекулярное (ионное) строение характерно для солей: если в формуле есть металл ($Na$, $K$, $Ca$) или катион аммония $NH_{4}^{+}$, связь между катионом и анионом ионная, а само вещество построено из ионов, а не из молекул. Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов ($C-H$, $C-O$, $O-H$), в отличие от неполярной, которая соединяет одинаковые атомы ($C-C$, $H-H$). Выбираем вещества, у которых нет ионной части и при этом есть связи между разными неметаллами: $CH_{4}$ — метан, органическое вещество молекулярного строения. Все связи $C-H$ образованы разными неметаллами с различной электроотрицательностью, то есть ковалентные полярные. Подходит. $CH_{3}OCH_{3}$ — диметиловый эфир, также состоит из молекул. Содержит полярные связи $C-H$ и $C-O$; связи $C-O$ особенно заметно полярны из-за высокой электроотрицательности кислорода. Подходит. Остальные вещества — соли, они имеют ионное (немолекулярное) строение: $C_{2}H_{5}ONa$ — этоксид натрия, между $C_{2}H_{5}O^{-}$ и $Na^{+}$ связь ионная. $CH_{3}COONH_{4}$ — ацетат аммония, построен из ионов $NH_{4}^{+}$ и $CH_{3}COO^{-}$. $HCOONa$ — формиат натрия, состоит из ионов $Na^{+}$ и $HCOO^{-}$. Ответ: 13

Среди предложенных формул и названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу или название, соответствующее: А) кислотному оксиду; Б) амфотерному оксиду; В) двухосновной кислоте. 1) Ca(HCO3)2 | 2) гидроксид магния | 3) бромоводородная кислота 4) кремниевая кислота | 5) Na3P | 6) SO2 7) CrO | 8) NH4Cl | 9) ZnO

Разберём каждое вещество по составу, степени окисления элемента и строению. $Ca(HCO_{3})_{2}$ — кислая соль: в составе катион металла $Ca^{2+}$ и кислотный остаток $HCO_{3}^{-}$ с незамещённым атомом водорода. Гидроксид магния $Mg(OH)_{2}$ — основание (нерастворимое): металл в устойчивой степени окисления $+2$, связанный с гидроксогруппами $OH^{-}$. Бромоводородная кислота $HBr$ — бескислородная одноосновная кислота: в молекуле только один атом водорода, способный отщепляться в виде $H^{+}$. Кремниевая кислота $H_{2}SiO_{3}$ — кислородсодержащая двухосновная кислота: два атома водорода связаны с кислотным остатком $SiO_{3}^{2-}$, кремний в высшей степени окисления $+4$. $Na_{3}P$ — соль (фосфид натрия): бинарное соединение металла с неметаллом, фосфор в низшей степени окисления $-3$. $SO_{2}$ — кислотный оксид: оксид неметалла, сера в промежуточной степени окисления $+4$; ему отвечает кислота $H_{2}SO_{3}$. $CrO$ — основный оксид: хром в низшей степени окисления $+2$, а оксиды переходных металлов со степенью окисления $+1$ и $+2$ проявляют основные свойства; ему отвечает основание $Cr(OH)_{2}$. $NH_{4}Cl$ — соль: состоит из катиона аммония $NH_{4}^{+}$ и кислотного остатка $Cl^{-}$. $ZnO$ — амфотерный оксид: цинк — металл, образующий только амфотерные оксид и гидроксид $Zn(OH)_{2}$; степень окисления $+2$, характерная для амфотерных элементов побочных подгрупп. Теперь выбираем вещества по заданным характеристикам. А) Кислотный оксид — $SO_{2}$, ячейка 6. Б) Амфотерный оксид — $ZnO$, ячейка 9. В) Двухосновная кислота — $H_{2}SiO_{3}$, ячейка 4. Ответ: 694

Даны две пробирки с раствором хлорида цинка. В одну пробирку по каплям, не допуская избытка реагента, добавили раствор слабого электролита X, а в другую — раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) бромоводород 2) аммиак 3) фтороводород 4) бромид кальция 5) сульфид натрия. Запишите в таблицу номера выбранных веществ (X, Y).

X — аммиак (2): слабый электролит, при добавлении по каплям даёт белый студенистый осадок гидроксида цинка: $ZnCl_{2} + 2NH_{3} \cdot H_{2}O = Zn(OH)_{2}\downarrow + 2NH_{4}Cl$ Именно поэтому в условии сказано «не допуская избытка»: в избытке аммиака осадок растворяется с образованием бесцветного комплекса: $Zn(OH)_{2} + 4NH_{3} \cdot H_{2}O = [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2} + 4H_{2}O$ Y — сульфид натрия (5): сильный электролит, даёт белый осадок сульфида цинка, нерастворимый в воде: $ZnCl_{2} + Na_{2}S = ZnS\downarrow + 2NaCl$ $Zn^{2+} + S^{2-} = ZnS\downarrow$ Остальные вещества осадка не дают: $ZnCl_{2} + 2HBr \cancel{=}$ — сильная кислота, все возможные продукты растворимы; $ZnCl_{2} + 2HF \cancel{=}$ — слабый электролит, но $ZnF_{2}$ растворим, обмена не происходит; $ZnCl_{2} + CaBr_{2} \cancel{=}$ — оба продукта растворимы. Ответ: 25.

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Fe(OH)2 и H2O2 | 1) Fe(OH)3 Б) K2Cr2O7 и HBr | 2) CrBr3, KBr, Br2 и H2O В) Fe(OH)3 $\xrightarrow{t^o}$ | 3) FeO, O2 и H2O Г) KCrO2 и HBr | 4) Fe2O3 и H2O 5) CrBr3, KBr и H2O 6) K2CrO4, KBr и H2O

А) Пероксид водорода окисляет $Fe^{2+}$ до $Fe^{3+}$ в щелочной среде без растворения осадка: $2Fe(OH)_{2} + H_{2}O_{2} = 2Fe(OH)_{3}\downarrow$ — ответ 1. Б) Дихромат в кислой среде восстанавливается до $Cr^{3+}$, а $Br^{-}$ окисляется до $Br_{2}$: $K_{2}Cr_{2}O_{7} + 14HBr = 2CrBr_{3} + 2KBr + 3Br_{2}\uparrow + 7H_{2}O$ — ответ 2. В) Нерастворимое основание при нагревании даёт оксид и воду: $2Fe(OH)_{3} \overset{t}{\rightarrow} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$ — ответ 4. Г) Хромит — соль слабой кислоты, сильная кислота разрушает его; степень окисления хрома $+3$ не меняется, поэтому брома здесь нет: $KCrO_{2} + 4HBr = CrBr_{3} + KBr + 2H_{2}O$ — ответ 5. Обрати внимание, что окисления бромид-иона в этом случае не происходит: $KCrO_{2} + HBr \cancel{=} CrBr_{3} + KBr + Br_{2} + H_{2}O$, так как $Cr^{3+}$ не является окислителем. Ответ: 1245

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 558 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 356552 балла

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe(OH)2 и H2O2	1) Fe(OH)3
Б) K2Cr2O7 и HBr	2) CrBr3, KBr, Br2 и H2O
В) Fe(OH)3 $\xrightarrow{t^o}$	3) FeO, O2 и H2O
Г) KCrO2 и HBr	4) Fe2O3 и H2O
	5) CrBr3, KBr и H2O
	6) K2CrO4, KBr и H2O

Основная информация об экзамене

Когда будет экзамен

ИЮНЬ 2027

Дата сдачи 2027

1 ИЮНЯ

Резервные даты 2027

24 И 25 ИЮНЯ

Экзамен длится

3 Ч 30 МИН

Результаты выпускников 2025 года

Изучай средние баллы и оценивай свои шансы

59.0Среднийбалл 2025

2 011Стобалльниковв 2025

17%

0–30

20.7%

31–50

23.2%

51–70

17.1%

71–85

22%

86–100

Ниже порога 36БВыше порога

Выбирай предмети начинай заниматься

В школе дают теорию, в Банке — вся нужная практика для экзамена

Готовься к экзаменам системно, а не «как получится»

Выбирай предмет и начинай заниматься от 100балльного репетитора

Получай подсказки, если задача слишком сложная

Занимайся по 10–15 минут каждый день

Выбирай западающие задания и темы

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Na2CO3	1) HNO3, KOH, Al
Б) Fe	2) HBr, Ca(NO3)2, HNO3
В) H3PO4	3) Al(OH)3, SO2, Li3PO4
Г) Cr2O3	4) S, CuSO4, HCl
	5) Ca, NH3, Zn(OH)2

Банк заданий
ЕГЭ по химии

Каталог заданий

Смешанные задания на строение веществ

Классификация и номенклатура неорганических веществ

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Задание на соответствие

Химические свойства важнейших классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций

Основная информация об экзамене

Результаты выпускников 2025 года

Твой путь к высоким баллам начинается здесь

Выбирай предмети начинай заниматься

ХОЧЕШЬ ПОСТУПИТЬ НА БЮДЖЕТ?

1) Ca(HCO3)2	2) гидроксид магния	3) бромоводородная кислота
4) кремниевая кислота	5) Na3P	6) SO2
7) CrO	8) NH4Cl	9) ZnO