Задана следующая схема превращений веществ: этин \(\xrightarrow{}\) X \(\xrightarrow{}\) Y \(\xrightarrow{}\) этилат натрия. Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) этанол 2) этаналь 3) этан 4) этилацетат 5) ацетон.

Последнее вещество цепочки — алкоголят, он получается действием щелочного металла на спирт, значит перед этилатом натрия обязан стоять этанол (Y = 1). Из этина спирт напрямую не получают, но ацетилен по реакции Кучерова даёт альдегид, а тот легко восстанавливается до спирта — отсюда X = 2. \(C_{2}H_{2} + H_{2}O \overset{Hg^{2+},\,H^{+}}{\rightarrow} CH_{3}CHO\) \(CH_{3}CHO + H_{2} \overset{Ni,\,t}{\rightarrow} C_{2}H_{5}OH\) \(2C_{2}H_{5}OH + 2Na \rightarrow 2C_{2}H_{5}ONa + H_{2}\uparrow\) Остальные варианты не подходят: этан \(C_{2}H_{6}\) и ацетон \(CH_{3}COCH_{3}\) с натрием не реагируют — \(C_{2}H_{6} + Na\ \cancel{=}\), а этилацетат дал бы ацетат, а не этилат. Ответ: 21.

Установите соответствие между реакцией и типами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАКЦИЯ: А) пиролиз метана; Б) термолиз гидроксида меди(II); В) ароматизация циклогексана. ТИПЫ РЕАКЦИИ: 1) замещения, каталитическая; 2) разложения, окислительно-восстановительная; 3) обмена, обратимая; 4) эндотермическая, без изменения степеней окисления

Во всех трёх случаях вещество нагревают, и из одной молекулы получается несколько — значит, каждый раз ищем среди типов «разложение». Остаётся разобраться со степенями окисления. А) Пиролиз метана: \(2\overset{-4}{C}H_{4} \overset{1500^{\circ}C}{\rightarrow} \overset{-1}{C_{2}}H_{2} + 3H_{2}\uparrow\). Из одного исходного вещества — два продукта, поэтому реакция разложения. Углерод повышает степень окисления с \(-4\) до \(-1\) (восстановитель), а водород понижает с \(+1\) до \(0\) (окислитель) — значит, реакция окислительно-восстановительная. Дополнительно: сильно эндотермическая (нужно 1500 °C) и гомогенная — и метан, и продукты газообразные. Вариант 4 не годится именно из-за смены степеней окисления, поэтому А — 2. Б) Термолиз гидроксида меди(II): \(\overset{+2}{Cu}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_{2} \overset{t}{\rightarrow} \overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} + H_{2}\overset{-2}{O}\). Это тоже разложение, но степени окисления всех элементов сохраняются (\(Cu^{+2}\), \(O^{-2}\), \(H^{+1}\)) — реакция не ОВР. Идёт только при нагревании, то есть эндотермическая; синий осадок превращается в чёрный оксид с выделением пара, поэтому гетерогенная. Из двух «разложений» в списке подходит только то, где нет смены степеней окисления: Б — 4. В) Ароматизация циклогексана: \(\overset{-2}{C_{6}}H_{12} \overset{Pt,\ t}{\rightarrow} \overset{-1}{C_{6}}H_{6} + 3H_{2}\uparrow\). Из одного вещества — два, значит разложение (дегидрирование). Углерод в цикле повышает степень окисления с \(-2\) до \(-1\), водород понижает с \(+1\) до \(0\) — окислительно-восстановительная. Она эндотермическая, а исходное вещество и продукты в условиях реакции — пары и газы, то есть сама реакция гомогенная (катализатор \(Pt\) — отдельная твёрдая фаза). Вариант 1 отпадает: замещения здесь нет, атом на атом не меняется, а отрывается водород. Поэтому В — 2. Позиции 1 и 3 не использованы — в этом задании цифры могут повторяться. Ответ: 242.

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приведёт к увеличению скорости реакции. 1) KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O; 2) 2P + 3Cl2(г) = 2PCl3; 3) Fe2O3 + 6HCl(р-р) = 2FeCl3 + 3H2O; 4) Mg + 2H\(^+\)(р-р) = Mg\(^{2+}\) + H2; 5) Fe + S(тв) = FeS. Запишите номера выбранных ответов.

Давление влияет на скорость только тогда, когда среди исходных веществ есть газы: сжатие увеличивает их концентрацию, а значит и число столкновений частиц. Если реагенты — твёрдые вещества или растворённые ионы, их концентрация от давления практически не зависит, и скорость не меняется. Газообразные продукты при этом роли не играют. \(KOH + H_{2}SO_{4} = KHSO_{4} + H_{2}O\) — реакция в растворе, газов среди реагентов нет: скорость не изменится. Подходит. \(2P + 3Cl_{2} = 2PCl_{3}\) — реагент \(Cl_{2}\) газообразный, при сжатии его концентрация растёт и скорость увеличивается. Не подходит. \(Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O\) — твёрдое вещество и раствор кислоты, газов нет: скорость не изменится. Подходит. \(Mg + 2H^{+} = Mg^{2+} + H_{2}\uparrow\) — реагируют металл и ионы \(H^{+}\) в растворе; водород лишь продукт, поэтому давление на скорость не влияет. Подходит. \(Fe + S = FeS\) — оба реагента твёрдые, сжатие их концентрации не меняет. Подходит. Ответ: 1345.

Открытый Банк заданий ЕГЭ по химии, стр. 560 с ответами и решениями

Каталог заданий

Найдите нужные задания по ЕГЭ, химии, номеру или теме. Любое задание можно открыть в каталоге или решить в тренажёре.

Я готовлюсь к

Список задач

id 356612 балла

Характерные химические свойства и получение углеводородов и их галогенпроизводных

Установите соответствие между углеводородом и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с бромом в соотношении 1:1, — к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УГЛЕВОДОРОД	ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ
А) изобутан	1) 2,3-дибромбутан
Б) бутен-2	2) 1,4-дибромбутан
В) бутадиен-1,3	3) 2-метил-2-бромпропан
Г) циклобутан	4) 1,2-дибромбутан
	5) 1,4-дибромбутен-2
	6) 2-бромбутен-1